Химия. Задача на массовую долю

Question

Химия. Задача на массовую долю

Ульяна Ударцева Ученик (80), на голосовании 5 месяцев назад

В 100 г воды растворили 20 г гидроксида натрия, после чего этим раствором было поглощено 6,72 л (н. у.) углекислого газа. рассчитайте массовые доли карбоната и гидрокарбоната натрия в конечном растворе. ответ приведите в % с точностью до десятых.

Answer 1

Katya Sambuka Профи (924) 6 месяцев назад

5-6

Answer 2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
Деточка, гидроксида натрия взято 20/40=0,5 моля, углекислого газа пропустили 6,72/22,4=0,3 моля.
Теперь на реакции смотри:
0,5 моля гидроксида реагируют с 0,5/2=0,25 моля углекислого газа, образуя 0,5/2=0,25 моля карбоната натрия. А затем 0,05 моля карбоната натрия реагируют еще с 0,3-0,25=0,05 молями углекислого газа, образуя 2*0,05=0,1 моля гидрокарбоната натрия. При этом в растворе остается 0,25-0,05=0,2 моля карбоната натрия.
Дальше все совсем просто:
0,2 моля карбоната это 0,2*(2*23+12+3*16)=21,2 г Na2CO3
0,1 моля гидрокарбоната это 0,1*(23+1+12+3*16)=8,4 г NaHCO3
Общая масса раствора 100+20+0,3*(12+2*16)=133,2 г
Массовую долю, надеюсь, сама посчитаешь.