Термохимические уравнения и закон Гесса. Объясните!

1-й вопрос: Насколько важно, чтобы в термохимическом уравнении исходные в-ва стояли слева, а продукты реакции - справа? Чисто математически проблем я не вижу, но, когда дело доходит до решения, возникают абсолютно разные ответы. В качестве примера задача:

Исходя из теплоты образования газообразного (реакция a) диоксида углерода (∆Н = -393,5 кДж/моль) и реакции (реакция b) С(графит)+2Н2О(г) = СО2(г) + 2Н2(г); ∆Н0 = -46,2 кДж
Вычислите теплоту образования Н2Ог.

На фотографии два варианта решения

2-й вопрос: Почему термохимические уравнения решаются именно таким образом? У нас есть закон Гесса - ∆H = ∆H1 + ∆H2. В таком случае, разве мы не должны просто складывать значения изменения энтальпии двух известных реакций, чтобы получить значение изменения неизвестной энтальпии ( ∆H H2O = ∆H реакции a + ∆H реакции b).

Объясните, пожалуйста!