Как нашли массу атома?
В 1869 году Менделеев открыл переодическую таблицу химических веществ, где по возрастанию атомных масс.
Но каким образом, до Менделеева узнали атомный вес того или иного химического вещества?
Что например, атом углерода тяжелее, чем атом водорода?
И что количество нуклонов в углероде в 12 раз больше, чем в водороде?
Можно подробно, пожалуйста, или ссылку на литературу.
До открытия периодической таблицы Менделеевым ученые разработали несколько методов для определения атомных масс элементов. Вот краткий обзор развития этой науки и важнейших шагов на пути к пониманию атомных масс:
1. **Закон кратных отношений (Дальтон, начало XIX века)**:
Джон Дальтон в начале 1800-х годов предложил свою атомную теорию, которая включала понятие атомного веса. Дальтон предположил, что каждый элемент состоит из атомов, которые имеют определенную массу. Он также ввел закон кратных отношений, согласно которому, если два элемента образуют более одного соединения, то массы одного элемента, которые соединяются с фиксированной массой другого элемента, относятся как небольшие целые числа.
2. **Определение относительных атомных масс (Авогадро, 1811)**:
Амедео Авогадро предложил гипотезу, что равные объемы различных газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число молекул. Это позволило определить относительные массы молекул (и, следовательно, атомов) путем сравнения плотностей газов.
3. **Эксперименты с газами (Гей-Люссак, 1808)**:
Жозеф Луи Гей-Люссак показал, что объемы газов, вступающих в химические реакции, находятся в простых целых отношениях. Это позволило также оценить относительные атомные массы.
4. **Химические реакции и стехиометрия (Бергман, Рихтер, начало XIX века)**:
Химики, такие как Торберн Бергман и Иеремия Рихтер, изучали соотношения масс, в которых вещества вступают в химические реакции. Эти данные позволяли определить относительные массы атомов.
5. **Работы Берцелиуса (начало XIX века)**:
Йёнс Якоб Берцелиус провел многочисленные эксперименты по определению атомных масс элементов, используя методы анализа химических соединений. Его результаты стали основой для многих таблиц атомных масс.
6. **Электрохимическая теория (Фарадей, 1834)**:
Майкл Фарадей открыл законы электролиза, которые также использовались для определения атомных масс элементов.
Вот несколько ссылок на литературу, которые могут помочь углубиться в эту тему:
1. [История химии: введение в современную химию]( https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC5406475/ )
2. [John Dalton and the atomic theory: The biography of a natural philosopher](https://www.amazon.com/John-Dalton-Atomic-Theory-Philosopher/dp/0198515306)
3. [A History of the Theories of Aether and Electricity]( https://archive.org/details/historyoftheorie01whit )
Эти источники предоставят более детальное объяснение и исторический контекст открытия и развития понимания атомных масс.
Первый вариант Периодической таблицы элементов был опубликован Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869 году - задолго до того, как было изучено строение атома.
Пока не проставлены атомные номера, будущие группы элементов расположены горизонтально (а будущие периоды - вертикально), еще не открыты инертные газы, встречаются незнакомые символы элементов, многие атомные массы заметно отличаются от современных. Однако нам важно видеть, что уже в первый вариант Периодической таблицы Д. И. Менделеев включал больше элементов, чем их было открыто на тот момент! Он оставил свободными 4 клеточки своей таблицы для еще неизвестных элементов и даже смог правильно оценить их атомный вес. Атомные единицы массы (а.е.м.) тогда еще не были приняты и атомные веса элементов измеряли в "паях", близких по значению к массе атома водорода.
Рис. 4-5. Первый вариант Периодической таблицы, опубликованный в 1869 году. Предсказанные Д. И. Менделеевым и действительно открытые впоследствии элементы.
https://hemi.nsu.ru/text145.htm ___________
Элементарно. Берешь литр (лучше кг) водорода и литр углерода
...реагируешь.
И смотришь что и сколько осталось.
Ну и считаешь.
Чистая математика.
После открытия изотопов кислорода (16O, 17O, 18O) атомные массы стали указывать по двум шкалам: химической, в основе которой лежала 1⁄16 часть средней массы атома природного кислорода, и физической с единицей массы, равной 1⁄16 массы атома нуклида 16O.
на весы положили
