Ответы Mail
Образование
ВУЗы, Колледжи
Детские сады
Школы
Дополнительное образование
Образование за рубежом
Прочее образование
Лидеры категории
Лена-пена
М.И.
Y.Nine
•••
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Здравствуйте. Помогите пожалуйста. Человек сидит на экзамене. Благодарю)))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))
Адина Юлдашева
(93),
на голосовании
2 месяца назад
Сu2(OH)2CO3 массой 27,75г нагрели. Полученный твердый остаток растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилось 1,96л(н.у.)газа.Вычислите, сколько процентов вещества разложилось при нагревании. Напишите уравнения реакций(Относительную атомную массу меди примите равной 64)
Голосование за лучший ответ
Noise Bomb
(752)
3 месяца назад
Для решения задачи нужно выполнить несколько шагов. Рассмотрим их по порядку:
1. **Определим уравнения реакций.**
1. **Разложение Cu2(OH)2CO3 при нагревании:**
\[ \text{Cu}_2(\text{OH})_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CuO} + \text{CuCO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
При дальнейшем нагревании:
\[ \text{CuCO}_3 \rightarrow \text{CuO} + \text{CO}_2 \]
2. **Определим массу исходного вещества:**
Молекулярная масса Cu2(OH)2CO3:
- Cu: \( 2 \times 64 = 128 \)
- O (в OH и CO3): \( 2 \times 16 + 3 \times 16 = 32 + 48 = 80 \)
- H: \( 2 \times 1 = 2 \)
- C: \( 1 \times 12 = 12 \)
Итого молекулярная масса Cu2(OH)2CO3:
\[ 128 + 80 + 2 + 12 = 222 \text{ г/моль} \]
Масса вещества: 27,75 г
Количество молей Cu2(OH)2CO3:
\[ \frac{27,75}{222} \approx 0,125 \text{ моль} \]
3. **Определим объем газа (CO2), выделяющегося при растворении в HCl.**
Объем газа при н.у. (нормальных условиях) 1,96 л. Переведем это в моль:
\[ 1 \text{ моль} \text{ газа} = 22,4 \text{ л} \]
\[ \text{Моли газа} = \frac{1,96}{22,4} \approx 0,0875 \text{ моль} \]
4. **Определим, сколько моль Cu2(OH)2CO3 разложилось.**
Реакция растворения в HCl:
\[ \text{CuCO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
Для того чтобы выделилось 0,0875 моль CO2, столько же моль CuCO3 должно было разложиться.
В реакции разложения Cu2(OH)2CO3:
\[ \text{Cu}_2(\text{OH})_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{2 CuO} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
1 моль Cu2(OH)2CO3 дает 1 моль CO2. Следовательно:
\[ \text{Моли Cu}_2(\text{OH})_2\text{CO}_3 \text{ разложившегося} = 0,0875 \text{ моль} \]
5. **Вычислим массу разложившегося вещества:**
Масса разложившегося Cu2(OH)2CO3:
\[ 0,0875 \text{ моль} \times 222 \text{ г/моль} \approx 19,4 \text{ г} \]
Процент разложившегося вещества:
\[ \text{Процент} = \frac{19,4}{27,75} \times 100\% \approx 70\% \]
**Ответ:** При нагревании разложилось примерно 70% вещества Cu2(OH)2CO3.
1. **Определим уравнения реакций.**
1. **Разложение Cu2(OH)2CO3 при нагревании:**
\[ \text{Cu}_2(\text{OH})_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CuO} + \text{CuCO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
При дальнейшем нагревании:
\[ \text{CuCO}_3 \rightarrow \text{CuO} + \text{CO}_2 \]
2. **Определим массу исходного вещества:**
Молекулярная масса Cu2(OH)2CO3:
- Cu: \( 2 \times 64 = 128 \)
- O (в OH и CO3): \( 2 \times 16 + 3 \times 16 = 32 + 48 = 80 \)
- H: \( 2 \times 1 = 2 \)
- C: \( 1 \times 12 = 12 \)
Итого молекулярная масса Cu2(OH)2CO3:
\[ 128 + 80 + 2 + 12 = 222 \text{ г/моль} \]
Масса вещества: 27,75 г
Количество молей Cu2(OH)2CO3:
\[ \frac{27,75}{222} \approx 0,125 \text{ моль} \]
3. **Определим объем газа (CO2), выделяющегося при растворении в HCl.**
Объем газа при н.у. (нормальных условиях) 1,96 л. Переведем это в моль:
\[ 1 \text{ моль} \text{ газа} = 22,4 \text{ л} \]
\[ \text{Моли газа} = \frac{1,96}{22,4} \approx 0,0875 \text{ моль} \]
4. **Определим, сколько моль Cu2(OH)2CO3 разложилось.**
Реакция растворения в HCl:
\[ \text{CuCO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
Для того чтобы выделилось 0,0875 моль CO2, столько же моль CuCO3 должно было разложиться.
В реакции разложения Cu2(OH)2CO3:
\[ \text{Cu}_2(\text{OH})_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{2 CuO} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
1 моль Cu2(OH)2CO3 дает 1 моль CO2. Следовательно:
\[ \text{Моли Cu}_2(\text{OH})_2\text{CO}_3 \text{ разложившегося} = 0,0875 \text{ моль} \]
5. **Вычислим массу разложившегося вещества:**
Масса разложившегося Cu2(OH)2CO3:
\[ 0,0875 \text{ моль} \times 222 \text{ г/моль} \approx 19,4 \text{ г} \]
Процент разложившегося вещества:
\[ \text{Процент} = \frac{19,4}{27,75} \times 100\% \approx 70\% \]
**Ответ:** При нагревании разложилось примерно 70% вещества Cu2(OH)2CO3.
Похожие вопросы