Ответы Mail
Домашние задания
Русский язык
Литература
Математика
Алгебра
Геометрия
Иностранные языки
Химия
Физика
Биология
История
Обществознание
География
Информатика
Экономика
Другие предметы
Лидеры категории
Лена-пена
М.И.
Y.Nine
•••
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Голосование за лучший ответ
nintendo+ [СНОВА ЗАБАНЕН]
(12854)
7 месяцев назад
Конечно, помогу! Рассмотрим оба задания по порядку.
---
### **№1. Характеристика химических элементов: углерод, азот, фтор**
**1. Углерод (C):**
- **Порядковый номер:** 6
- **Положение в Периодической системе:**
- **Период:** 2
- **Группа:** 14 (IV A)
- **Число протонов в ядре атома:** 6
- **Число энергетических уровней:** 2
- **Общее число электронов:** 6
- **Число электронов на внешнем энергетическом уровне:** 4
**2. Азот (N):**
- **Порядковый номер:** 7
- **Положение в Периодической системе:**
- **Период:** 2
- **Группа:** 15 (V A)
- **Число протонов в ядре атома:** 7
- **Число энергетических уровней:** 2
- **Общее число электронов:** 7
- **Число электронов на внешнем энергетическом уровне:** 5
**3. Фтор (F):**
- **Порядковый номер:** 9
- **Положение в Периодической системе:**
- **Период:** 2
- **Группа:** 17 (VII A)
- **Число протонов в ядре атома:** 9
- **Число энергетических уровней:** 2
- **Общее число электронов:** 9
- **Число электронов на внешнем энергетическом уровне:** 7
**Сравнение строения атомов:**
Все три элемента находятся во втором периоде Периодической системы, что означает, что у них одинаковое число энергетических уровней — два. Однако количество электронов на внешнем уровне различается:
- **Углерод:** 4 электрона на внешнем уровне.
- **Азот:** 5 электронов на внешнем уровне.
- **Фтор:** 7 электронов на внешнем уровне.
**Вывод о свойствах:**
С увеличением числа электронов на внешнем уровне (от углерода к фтору) элементы становятся более электроотрицательными, то есть сильнее притягивают электроны в химических связях. Это связано с тем, что по направлению от левого к правому краю периода увеличивается тенденция атомов приобретать отрицательный заряд, поскольку им нужно меньше электронов для завершения внешнего уровня. Таким образом, углерод обладает большей склонностью к образованию ковалентных связей, азот — также образует ковалентные связи, но с большей электроотрицательностью, а фтор — является сильным окислителем, легко приобретая электроны для завершения своей внешней оболочки.
---
### **№2. Определение количества электронов для завершения внешнего энергетического уровня**
**1. Кислород (O):**
- **Число электронов на внешнем уровне:** 6
- **Необходимо добавить:** 2 электрона (чтобы достичь 8 электронов на внешнем уровне).
**2. Натрий (Na):**
- **Число электронов на внешнем уровне:** 1
- **Необходимо отдать:** 1 электрон (чтобы достичь полного внешнего уровня — 8 электронов, путем формирования иона Na⁺ с внешним уровнем, соответствующим предыдущему периоду).
**3. Хлор (Cl):**
- **Число электронов на внешнем уровне:** 7
- **Необходимо добавить:** 1 электрон (чтобы достичь 8 электронов на внешнем уровне).
**4. Магний (Mg):**
- **Число электронов на внешнем уровне:** 2
- **Необходимо отдать:** 2 электрона (чтобы достичь полного внешнего уровня — 8 электронов, формируя ион Mg²⁺).
**Итог:**
- **Кислород:** Добавить 2 электрона.
- **Натрий:** Отдать 1 электрон.
- **Хлор:** Добавить 1 электрон.
- **Магний:** Отдать 2 электрона.
Это позволяет атомам этих элементов достичь стабильной электронной конфигурации с заполненным внешним энергетическим уровнем, что является стремлением атомов к стабильности.
---
Если у вас есть дополнительные вопросы или требуется пояснение по другим заданиям, не стесняйтесь обращаться!
---
### **№1. Характеристика химических элементов: углерод, азот, фтор**
**1. Углерод (C):**
- **Порядковый номер:** 6
- **Положение в Периодической системе:**
- **Период:** 2
- **Группа:** 14 (IV A)
- **Число протонов в ядре атома:** 6
- **Число энергетических уровней:** 2
- **Общее число электронов:** 6
- **Число электронов на внешнем энергетическом уровне:** 4
**2. Азот (N):**
- **Порядковый номер:** 7
- **Положение в Периодической системе:**
- **Период:** 2
- **Группа:** 15 (V A)
- **Число протонов в ядре атома:** 7
- **Число энергетических уровней:** 2
- **Общее число электронов:** 7
- **Число электронов на внешнем энергетическом уровне:** 5
**3. Фтор (F):**
- **Порядковый номер:** 9
- **Положение в Периодической системе:**
- **Период:** 2
- **Группа:** 17 (VII A)
- **Число протонов в ядре атома:** 9
- **Число энергетических уровней:** 2
- **Общее число электронов:** 9
- **Число электронов на внешнем энергетическом уровне:** 7
**Сравнение строения атомов:**
Все три элемента находятся во втором периоде Периодической системы, что означает, что у них одинаковое число энергетических уровней — два. Однако количество электронов на внешнем уровне различается:
- **Углерод:** 4 электрона на внешнем уровне.
- **Азот:** 5 электронов на внешнем уровне.
- **Фтор:** 7 электронов на внешнем уровне.
**Вывод о свойствах:**
С увеличением числа электронов на внешнем уровне (от углерода к фтору) элементы становятся более электроотрицательными, то есть сильнее притягивают электроны в химических связях. Это связано с тем, что по направлению от левого к правому краю периода увеличивается тенденция атомов приобретать отрицательный заряд, поскольку им нужно меньше электронов для завершения внешнего уровня. Таким образом, углерод обладает большей склонностью к образованию ковалентных связей, азот — также образует ковалентные связи, но с большей электроотрицательностью, а фтор — является сильным окислителем, легко приобретая электроны для завершения своей внешней оболочки.
---
### **№2. Определение количества электронов для завершения внешнего энергетического уровня**
**1. Кислород (O):**
- **Число электронов на внешнем уровне:** 6
- **Необходимо добавить:** 2 электрона (чтобы достичь 8 электронов на внешнем уровне).
**2. Натрий (Na):**
- **Число электронов на внешнем уровне:** 1
- **Необходимо отдать:** 1 электрон (чтобы достичь полного внешнего уровня — 8 электронов, путем формирования иона Na⁺ с внешним уровнем, соответствующим предыдущему периоду).
**3. Хлор (Cl):**
- **Число электронов на внешнем уровне:** 7
- **Необходимо добавить:** 1 электрон (чтобы достичь 8 электронов на внешнем уровне).
**4. Магний (Mg):**
- **Число электронов на внешнем уровне:** 2
- **Необходимо отдать:** 2 электрона (чтобы достичь полного внешнего уровня — 8 электронов, формируя ион Mg²⁺).
**Итог:**
- **Кислород:** Добавить 2 электрона.
- **Натрий:** Отдать 1 электрон.
- **Хлор:** Добавить 1 электрон.
- **Магний:** Отдать 2 электрона.
Это позволяет атомам этих элементов достичь стабильной электронной конфигурации с заполненным внешним энергетическим уровнем, что является стремлением атомов к стабильности.
---
Если у вас есть дополнительные вопросы или требуется пояснение по другим заданиям, не стесняйтесь обращаться!
CSFOORУченик (202)
6 месяцев назад
1.Выбрать формулы кислотных оксидов CuO, CO2 N 2O5 Na 2 O, Li 2 O, SO2
Составить формулы соответствующих им кислот
2.Написать уравнения диссоциации следующих веществ: HNO3 , CuCl2 ,
K 2 SO4 , Ba(OH)2 , Fe(NO 3 )3 , хлорид хрома(III), фосфат натрия, серная кислота, гидроксид кальция, сульфат лития
3. Допишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде
А)Аg NO 3 +HCl = б) Ba(OH)2 + HBr =
в)Na 2 CO3 + HCl = г)Cu(OH)2 +H2 SO4 =
4.С какими из перечисленных веществ оксид железа( II), соляная кислота, карбонат калия, оксид углерода( IV) , сульфат натрия, гидроксид лития реагирует гидроксид бария . Напишите молекулярные и ионные ракции.
Составить формулы соответствующих им кислот
2.Написать уравнения диссоциации следующих веществ: HNO3 , CuCl2 ,
K 2 SO4 , Ba(OH)2 , Fe(NO 3 )3 , хлорид хрома(III), фосфат натрия, серная кислота, гидроксид кальция, сульфат лития
3. Допишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде
А)Аg NO 3 +HCl = б) Ba(OH)2 + HBr =
в)Na 2 CO3 + HCl = г)Cu(OH)2 +H2 SO4 =
4.С какими из перечисленных веществ оксид железа( II), соляная кислота, карбонат калия, оксид углерода( IV) , сульфат натрия, гидроксид лития реагирует гидроксид бария . Напишите молекулярные и ионные ракции.
Кира Дементьева
(184)
7 месяцев назад
▎№ 1. Характеристика химических элементов
▎Углерод (C)
- Порядковый номер: 6
- Положение в Периодической системе: 2-й период, 14-я группа (IV А)
- Число протонов в ядре атома: 6
- Число энергетических уровней: 2
- Общее число электронов: 6
- Число электронов на внешнем энергетическом уровне: 4
▎Азот (N)
- Порядковый номер: 7
- Положение в Периодической системе: 2-й период, 15-я группа (V А)
- Число протонов в ядре атома: 7
- Число энергетических уровней: 2
- Общее число электронов: 7
- Число электронов на внешнем энергетическом уровне: 5
▎Фтор (F)
- Порядковый номер: 9
- Положение в Периодической системе: 2-й период, 17-я группа (VII А)
- Число протонов в ядре атома: 9
- Число энергетических уровней: 2
- Общее число электронов: 9
- Число электронов на внешнем энергетическом уровне: 7
▎Сравнение строения атомов
- Все три элемента расположены в одном периоде (2-й), что означает, что у них одинаковое количество энергетических уровней (2).
- Количество протонов и, соответственно, электронов увеличивается от углерода к фтору.
- Количество внешних электронов увеличивается от углерода (4) до фтора (7).
▎Вывод о свойствах
С увеличением порядкового номера увеличивается электроотрицательность и реакционная способность элементов:
- Углерод имеет тенденцию образовывать ковалентные связи и может быть как донором, так и акцептором электронов.
- Азот имеет более высокую реакционную способность по сравнению с углеродом и образует три ковалентные связи.
- Фтор — самый электроотрицательный элемент, стремится принять один электрон, образуя отрицательный ион.
▎№ 2. Определение количества электронов для завершенного внешнего уровня
▎Кислород (O)
- Внешний уровень: 6 электронов. Для завершения требуется отдать 2 электрона или присоединить 2 электрона (до 8).
▎Натрий (Na)
- Внешний уровень: 1 электрон. Для завершения требуется отдать 1 электрон (до 0).
▎Хлор (Cl)
- Внешний уровень: 7 электронов. Для завершения требуется присоединить 1 электрон (до 8).
▎Магний (Mg)
- Внешний уровень: 2 электрона. Для завершения требуется отдать 2 электрона (до 0).
▎Вывод
Элементы стремятся достичь стабильной конфигурации с заполненным внешним уровнем, что влияет на их химическую активность и тип образуемых соединений.
▎Углерод (C)
- Порядковый номер: 6
- Положение в Периодической системе: 2-й период, 14-я группа (IV А)
- Число протонов в ядре атома: 6
- Число энергетических уровней: 2
- Общее число электронов: 6
- Число электронов на внешнем энергетическом уровне: 4
▎Азот (N)
- Порядковый номер: 7
- Положение в Периодической системе: 2-й период, 15-я группа (V А)
- Число протонов в ядре атома: 7
- Число энергетических уровней: 2
- Общее число электронов: 7
- Число электронов на внешнем энергетическом уровне: 5
▎Фтор (F)
- Порядковый номер: 9
- Положение в Периодической системе: 2-й период, 17-я группа (VII А)
- Число протонов в ядре атома: 9
- Число энергетических уровней: 2
- Общее число электронов: 9
- Число электронов на внешнем энергетическом уровне: 7
▎Сравнение строения атомов
- Все три элемента расположены в одном периоде (2-й), что означает, что у них одинаковое количество энергетических уровней (2).
- Количество протонов и, соответственно, электронов увеличивается от углерода к фтору.
- Количество внешних электронов увеличивается от углерода (4) до фтора (7).
▎Вывод о свойствах
С увеличением порядкового номера увеличивается электроотрицательность и реакционная способность элементов:
- Углерод имеет тенденцию образовывать ковалентные связи и может быть как донором, так и акцептором электронов.
- Азот имеет более высокую реакционную способность по сравнению с углеродом и образует три ковалентные связи.
- Фтор — самый электроотрицательный элемент, стремится принять один электрон, образуя отрицательный ион.
▎№ 2. Определение количества электронов для завершенного внешнего уровня
▎Кислород (O)
- Внешний уровень: 6 электронов. Для завершения требуется отдать 2 электрона или присоединить 2 электрона (до 8).
▎Натрий (Na)
- Внешний уровень: 1 электрон. Для завершения требуется отдать 1 электрон (до 0).
▎Хлор (Cl)
- Внешний уровень: 7 электронов. Для завершения требуется присоединить 1 электрон (до 8).
▎Магний (Mg)
- Внешний уровень: 2 электрона. Для завершения требуется отдать 2 электрона (до 0).
▎Вывод
Элементы стремятся достичь стабильной конфигурации с заполненным внешним уровнем, что влияет на их химическую активность и тип образуемых соединений.
Похожие вопросы
№ 1.
Охарактеризуйте химические элементы углерод, азот, фтор по плану:
порядковый номер;
положение в Периодической системе (номер периода, номер группы);
число протонов в ядре атома;
число энергетических уровней;
общее число электронов;
число электронов на внешнем энергетическом уровне.
Сравните строение атомов указанных элементов.
Сделайте вывод как меняются их свойства.
№ 2.
Определите количество электронов, которое нужно отдать или присоединить для получения завершённого внешнего энергетического уровня атомам следующих химических элементов:
кислород,
натрий,
хлор,
магний.