Si + HNO3+ HF → SiF4+ NO + H2O C + H2S04 → CO2 + S02 + H2O МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА

3Si + 4HNO3 + 12HF → 3SiF4 + 4NO + 8H2O

C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O

Решение уравнений реакций методом электронного баланса:
1) Si + HNO3+ HF → SiF4+ NO + H2O

Шаг 1: Выделение окислителя и восстановителя:

Восстановитель: Si (степень окисления +0) → Si (степень окисления +4)
Окислитель: N (степень окисления +5) → N (степень окисления +2)
Шаг 2: Составление полуреакций:

Окисление: Si → SiF4 + 4e⁻
Восстановление: HNO3 + 3e⁻ → NO + 2H2O
Шаг 3: Уравновешивание полуреакций:

Окисление: 3Si → 3SiF4 + 12e⁻
Восстановление: 4HNO3 + 12e⁻ → 4NO + 8H2O
Шаг 4: Сложение полуреакций:

3Si + 4HNO3 → 3SiF4 + 4NO + 8H2O

Шаг 5: Добавление HF:

3Si + 4HNO3 + 12HF → 3SiF4 + 4NO + 8H2O

Окончательное уравнение:

3Si + 4HNO3 + 12HF → 3SiF4 + 4NO + 8H2O

2) C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O

Шаг 1: Выделение окислителя и восстановителя:

Восстановитель: C (степень окисления +0) → C (степень окисления +4)
Окислитель: S (степень окисления +6) → S (степень окисления +4)
Шаг 2: Составление полуреакций:

Окисление: C → CO2 + 4e⁻
Восстановление: H2SO4 + 2e⁻ → SO2 + 2H2O
Шаг 3: Уравновешивание полуреакций:

Окисление: C → CO2 + 4e⁻
Восстановление: 2H2SO4 + 4e⁻ → 2SO2 + 4H2O
Шаг 4: Сложение полуреакций:

C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 4H2O

Окончательное уравнение:

C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 4H2O