Помогите решить и объясните задачу по химии
Химик Трубочкин захотел удивить Колбочкина. Он взял 24,8 г красного фосфора и избыток кислорода. Он зажег фосфор в
колбе с кислородом. Реакция была очень красивой. Выделялся белый дым, а фосфор горел ярким желтым пламенем. Но
Колбочкину реакция не очень понравилась, поэтому Колбочкин собрала весь белый дым и нейтрализовал его 683,24 мл
5% раствором гидроксида натрия (плотность р-ра 1,0538 г/см³). Напишите, какие вещества остались в растворе после реакции, найдите массу наиболее замещенной соли.
24.8 г фосфора было сожжено в 30 л кислорода (объем измерен при н.у.). Полученное вещество растворили в 200 г горячей воды. Определите массовую долю образовавшегося при растворении вещества в полученном растворе.
4P+5O2=2P2O5
количества вещества фосфора 24.8/31=0.8 моль
количество вещества кислорода 30/22.4=1.339 моль
количество вещества оксида фосфора 0.8*2/4=0.4 моль
P2O5+3H2O=2H3PO4
количество вещества оксида фосфора 0.4 моль
количество вещества воды 200/18=11.1 моль
после реакции осталось 10.7 моль воды
получилось 0.8 моль ортофосфорной кислоты
масса ортофосфорной кислоты 78,4
масса воды 192,6
масса кислорода оставшегося
1.339-0.8=0.539
0.539*32=17,248
масса всего раствора 288.248
78.4/228.248*100%=27.19%
НО В ОТВЕТАХ 30,5!!!!
Помогите прошуу
Ваше решение я не буду разбирать, предложу свое (простое и верное).
Из 24,8 г. фосфора образовалось 56,8 г. оксида, который и растворили в 200 г. воды, отсюда масса раствора 256,8 г.
Кислоты - да, стало 78,4 г., но на массу раствора это уже не влияет.
100*78,4/256,8 = 30,5%.
Для решения задачи нам не хватает данных о составе белого дыма, который собрал Колбочкин. Однако мы можем предположить, что в результате горения фосфора образовался оксид фосфора (V) — P₂O₅. Это вещество при взаимодействии со щёлочью образует соль — фосфат натрия (Na₃PO₄).
1. Составим уравнение реакции горения фосфора:
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
2. Найдём количество вещества фосфора, вступившего в реакцию:
n(P) = m(P)/M(P), где M(P) — молярная масса фосфора.
n(P) = 24,8 г / 31 г/моль ≈ 0,8 моль.
3. По уравнению реакции видно, что n(P):n(P₂O₅) = 4:2, следовательно, n(P₂O≅) ≈ 0,4 моль.
4. Определим массу образовавшегося оксида фосфора (V):
m(P₂O₅) = n(P₂O₅)*M(P₂O₅), где M(P₂O₅) — молярная масса оксида фосфора (V).
m(P₂O₅) = 0,4 моль * 142 г/моль = 56,8 г.
5. Вычислим массу раствора гидроксида натрия:
m(р-ра NaOH) = V(р-ра)*ρ = 683,24 мл * 1,0538 г/см³ ≈ 719,9 г.
6. Рассчитаем массу гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH) = ω*m(р-ра)/100% = 0,05 * 719,9 ≈ 36 г.
7. Запишем уравнение реакции нейтрализации оксида фосфора (V) щёлочью:
P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O
8. Из уравнения реакции следует, что для нейтрализации 0,4 моль P₂O₅ требуется 2,4 моль NaOH. Значит, гидроксид