Mail.ruПочтаМой МирОдноклассникиВКонтактеИгрыЗнакомстваНовостиКалендарьОблакоЗаметкиВсе проекты

Задача по химии

Мафаня Зайцева Ученик (191), на голосовании 21 час назад
Определите массы кристаллогидрата CuSO4×5H2O и воды необходимый для приготовления 0,4 кг 8%-ного раствора CuSo4
Голосование за лучший ответ
Евгений Васильков Гуру (2982) 1 месяц назад
Чтобы приготовить 0,4 кг 8%-ного раствора CuSO₄, необходимо сначала определить массу CuSO₄ в растворе.

1. Масса CuSO_4 = 0,4 кг× 0,08 = 0,032 кг = 32 г


Масса воды = 0,4 кг - 0,032 кг = 0,368 кг = 368 г


3. Теперь определим массу кристаллогидрата CuSO₄·5H₂O, необходимую для получения 32 г CuSO₄:
Молярная масса CuSO₄·5H₂O:
- Cu: 63,55 г/моль
- S: 32,07 г/моль
- O₄: 4 × 16,00 г/моль = 64,00 г/моль
- 5H₂O: 5 × (2 × 1,01 + 16,00) = 90,50 г/моль

Общая молярная масса CuSO₄·5H₂O:

63,55 + 32,07 + 64,00 + 90,50 = 250,12 г/моль


4. Вычисляем количество CuSO₄ в кристаллогидрате:
Молярная масса CuSO₄:

63,55 + 32,07 + 64,00 = 159,62 г/моль


5. Определяем массу кристаллогидрата для получения 32 г CuSO₄:
Для нахождения массы кристаллогидрата используем пропорцию:

x = 32 г× 250,12/159,62


x ≈ 50,39 г


Таким образом:
- Масса кристаллогидрата CuSO₄·5H₂O: примерно 50,39 г
- Масса воды: 368 г

Эти массы необходимы для приготовления 0,4 кг 8%-ного раствора CuSO₄.
Похожие вопросы