Помогите пожалуйста с задачей по химии
При разложении 5,415 г оксида металла получено 0,28 дм3 кислорода, измеренного при нормальных условиях.
Вычислите массу эквивалента оксида и металла.
По дате
По рейтингу
n(O2) = V/Vm = 0,28л/ 22,4л/моль = 0,0125 моль
m(O2) = n*M = 0,0125моль * 32г/моль = 0,4г
m(Me) = 5,415г - 0,4г = 5,015г
Согласно закону эквивалентов m(Me) / m(O) = Э(Ме) / Э(О) откуда
Э(Ме) = m(Me)· Э(О) / m(O) = 5,015г · 8 г/моль / 0,4г = 100,3 г/моль.
Эквивалент оксида равен сумме эквивалентов элемента и кислорода.
Э(оксида) = 100,3 + 8 = 108,3 г/моль
похоже на оксид ртути HgO
5,77 грамм на моль кубический
Ого, да тут у нас скорострел
поподробнее можно?
Видео по теме