ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С РЕШЕНИЕМ ХИМИИ СРОЧНО

Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С РЕШЕНИЕМ ХИМИИ СРОЧНО

уран Ученик (70), на голосовании 16 часов назад

14 Как изменится рН при добавлении к смеси, состоящей из 100 мл
0,1М раствора аминоуксусной кислоты и 300 мл 0,1М раствора натриевой
соли этой кислоты, 20 мл 1М соляной кислоты? рК(NH2CH2COOH)=9,78.
Рассчитайте буферную емкость по кислоте. Ответ подтвердите уравнениями
реакций.

Answer 1

Дано:
V(NH2CH2COOH) = 100 мл = 0,1 л
C(NH2CH2COOH) = 0,1 М
V(NH2CH2COONa) = 300 мл = 0,3 л
C(NH2CH2COONa) = 0,1 М
V(HCl) = 20 мл = 0,02 л
C(HCl) = 1 М
pKa(NH2CH2COOH) = 9,78

Найдем начальное pH
pH = pKa + log([NH2CH2COO-]/[NH2CH2COOH])
[NH2CH2COO-] = C(NH2CH2COONa) * V(NH2CH2COONa) / (V(NH2CH2COOH) + V(NH2CH2COONa)) = 0,1 М * 0,3 л / (0,1 л + 0,3 л) = 0,075 М
[NH2CH2COOH] = C(NH2CH2COOH) * V(NH2CH2COOH) / (V(NH2CH2COOH) + V(NH2CH2COONa)) = 0,1 М * 0,1 л / (0,1 л + 0,3 л) = 0,025 М
Итого получаем pH = 9,78 + log(0,075/0,025) = 9,78 + 0,48 = 10,26

Рассчитываем изменение pH после добавления HCl:
n(HCl) = C(HCl) * V(HCl) = 1 М * 0,02 л = 0,02 моль
n(NH2CH2COO-) = C(NH2CH2COONa) * V(NH2CH2COONa) = 0,1 М * 0,3 л = 0,03 моль
После реакции останется:
n(NH2CH2COO-) = 0,03 моль - 0,02 моль = 0,01 моль
n(NH2CH2COOH) = 0,025 моль + 0,02 моль = 0,045 моль

Новый pH = 9,78 + log(0,01/0,045) = 9,78 - 0,65 = 9,13

Буферная емкость по кислоте:
β = (0,02 моль / 0,42 л) / 1,13 = 0,042 моль/л это и есть ответ