Химия. Скорость химической реакции.Химическое равновесие.

Скорость химической реакции и химическое равновесие. Значение Q

Скорость химической реакции определяется изменением концентрации реагентов или продуктов в единицу времени. Она зависит от различных факторов: концентрации веществ, температуры, катализаторов и других условий.

Химическое равновесие достигается, когда скорости прямой и обратной реакции становятся равными, и концентрации всех веществ остаются постоянными, хотя реакции продолжаются.

В контексте химического равновесия используется реакционное частное (Q), которое сравнивается с константой равновесия (K). Реакционное частное Q рассчитывается по формуле, аналогичной формуле константы равновесия, но с текущими концентрациями реагентов и продуктов:

[ Q = \frac{C^cD^d}{A^aB^b} \]

где \(C\), \(D\), \(A\), \(B\) — концентрации продуктов и реагентов, а \(a\), \(b\), \(c\), \(d\) — их стехиометрические коэффициенты.

Интерпретация Q:
- Q < K (Q↓): Система не достигла равновесия. Концентрация продуктов слишком мала, реакция смещена в сторону продуктов.
- Q = K: Система в равновесии.
- Q > K (Q↑): Концентрация продуктов слишком велика. Реакция смещена в сторону реагентов, чтобы достичь равновесия.

Как определить Q вверх или вниз?
Сравните вычисленное Q с K:
- Если Q меньше K, нужно повысить концентрацию продуктов (Q↓).
- Если Q больше K, нужно уменьшить концентрацию продуктов (Q↑).