Помогите срочно!!!!!!!!!!!!! Задачи химия

Свяжитесь со мной в телеграмме @dmitriipahomovv
Я вам решу сейчас

Для решения этой задачи нам потребуется узнать, какой объем кислорода необходим для обжига пирита. Известно, что пирит (FeS2) окисляется кислородом (O2) по следующему уравнению:

4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

При этом масса пирита равна 12 кг, а содержание примесей составляет 10%. Таким образом, масса чистого пирита без примесей составит:

Масса чистого пирита = масса пирита - масса примесей = 12 кг - 10% от 12 кг = 12 кг - 1,2 кг = 10,8 кг

Теперь найдем количество молей пирита:

Молярная масса FeS2 = масса Fe + масса S2 = 55,85 г/моль + 2 * 32,06 г/моль ≈ 119,97 г/моль

Моль пирита = масса пирита / молярная масса пирита = 10,8 кг * 1000 г/кг / 119,97 г/моль ≈ 90,04 моль

Из уравнения реакции видно, что для окисления 4 моль FeS2 требуется 11 моль кислорода. Следовательно, для 90,04 моль FeS2 потребуется:

Количество молей кислорода = (90,04 моль FeS2 * 11 моль O2) / 4 моль FeS2 ≈ 247,65 моль кислорода

Таким образом, для обжига 12 кг пирита, содержащего 10% примесей, потребуется около 247,65 моль кислорода.

247.5

Jsj