8 класс К раствору карбоната калия

Чтобы решить задачу, давайте сначала запишем уравнение реакции между карбонатом калия (K₂CO₃) и нитратом калия (KNO₃).

1. Запишем уравнение реакции:

K₂CO₃ + 2 KNO₃ → 3 KNO₃ + CO₂ + H₂O


В результате реакции образуется углекислый газ (CO₂) и вода (H₂O).

2. Определим состав раствора карбоната калия:
Молярная масса карбоната калия (K₂CO₃) составляет:

• K: 39.1 г/моль × 2 = 78.2 г/моль

• C: 12.0 г/моль

• O: 16.0 г/моль × 3 = 48.0 г/моль

• Общая молярная масса K₂CO₃ = 78.2 + 12.0 + 48.0 = 138.2 г/моль.

3. Найдем количество вещества карбоната калия в растворе:
У нас есть масса K₂CO₃ = 110.4 г.

n(K₂CO₃) = m / M = 110.4 г / 138.2 г/мол} ≈ 0.799моль


4. Определим количество нитрата калия:
По уравнению реакции на 1 моль K₂CO₃ требуется 2 моль KNO₃.
Следовательно, для 0.799 моль K₂CO₃ потребуется:

n(KNO₃) = 2 × n(K₂CO₃) = 2 × 0.799 ≈ 1.598моль


5. Теперь найдем массу выпавшего остатка (углекислого газа):
Молярная масса углекислого газа (CO₂):

• C: 12.0 г/моль

• O: 16.0 г/моль × 2 = 32.0 г/моль

• Общая молярная масса CO₂ = 12.0 + 32.0 = 44.0 г/моль.

6. Найдем массу углекислого газа:
Количество вещества углекислого газа, образующегося в реакции, равно количеству K₂CO₃:

n(CO₂) = n(K₂CO₃) = 0.799моль


Масса углекислого газа:

m(CO₂) = n(CO₂) × M(CO₂) = 0.799моль × 44.0г/моль ≈ 35.156г


Таким образом, масса выпавшего остатка (углекислого газа) составляет примерно 35.16 г.