Пожалуйста, помогите решить!!
Часть А: Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. (2 балла). Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:
а) группы;
б) периода;
в) ряда;
г) порядковому.
2. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
a) Sn a Si:
6) As и Se;
B) Zn и Ca:
г) Мо и Ti.
3. (2 балла), f-элементом является:
а) германий;
б) калий:
4. (2 балла). Электронная конфигурация а) брому;
б) железу;
в) селен;
в) неону:
г) уран.
.. 45*4р соответствует элементу:
г) криптону.
5. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
a) K - Rb - Sr;
6) Al - Mg - Be;
•B) Be - Li - Cs;
r) Ge - Sn - Sb.
6. (2 балла). Элемент 3 с электронной формулой Is 252p°35' образует высший оксид, соот-ветствующий формуле: а) ЭО:
6) 3,0: в) 30,
r) 30..
7. (2 бала). Изотол кальшия, в яре которого содержится 24 нейтрона, обозначают:
a) * Ca;
6)42
"20 Ca:
6)t
20 Ca;
г) 48.
20 Ca.
8. (2 балла). В каком ряду записаны вещества только с ковалентной полярной связью?
- 1)CH COONa, K;PO4. Na,SO4
2)KCIO;, Ca(OH)2, NaCI
3) СО, HIO3, С2H5OH
4)MgCh, Al(NO3)3, 02
9. (2 балла). Одинаковую степень окисления имеет углерод в соединениях:
1) CaCz. H2CO3,
3)CO, CH
2) КНСОз, СО2,
4)CH;OH, Na,CO3.
10. (2 балла). Молекулярную кристаллическую решетку имеют:
1) Хлорид натрия и оксид серы,
3) Оксид углерода (4) и хлор,
2) Алмаз и кремний кристаллический, 4) Белый и красный фосфор.
11. (2 балла). Общее число электронных пар в молекуле азота равно:
1) одна, 2) три, 3) две, 4) ноль.
12. (2 балла). Не существует молекул у вещества: 1) белого фосфора, 2) этанола, 3) фуллерена, 4) пирита.
Часть Б: Задания со свободным ответом
14. (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: кислород, мышьяк, сера, фосфор - в порядке убывания окислительных свойств. Обьясните ответ.
15. (5 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
16. (3 балла). Найдите массовую долю щелочи, полученной при сливании 250 г 10% раствора гидроксида натрия и 300 г 25% раствора щелочи.
17. (4 балла). Выведите формулу вещества, содержащего 32,4 % натрия, 22,5% серы и 45,1% кислорода
## Часть А: Тестовые задания
1. (2 балла). Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру: г) порядковому.
2. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: а) Sn a Si
3. (2 балла). f-элементом является: г) уран.
4. (2 балла). Электронная конфигурация .. 4s²4p⁵ соответствует элементу: а) брому.
5. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: а) K - Rb - Sr.
6. (2 балла). Элемент 3 с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s¹ образует высший оксид, соответствующий формуле: б) Э₂О.
7. (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают: г) ⁴⁸₂₀Ca.
8. (2 балла). В каком ряду записаны вещества только с ковалентной полярной связью? 3) СО, HIO₃, C₂H₅OH.
9. (2 балла). Одинаковую степень окисления имеет углерод в соединениях: 2) КНСО₃, СО₂,
10. (2 балла). Молекулярную кристаллическую решетку имеют: 4) Белый и красный фосфор.
11. (2 балла). Общее число электронных пар в молекуле азота равно: 3) две.
12. (2 балла). Не существует молекул у вещества: 4) пирита.
## Часть Б: Задания со свободным ответом
14. (3 балла). Расположим элементы в порядке убывания окислительных свойств: кислород > сера > фосфор > мышьяк.
Объяснение:
Окислительные свойства элементов в группе уменьшаются сверху вниз. Это связано с увеличением радиуса атома и уменьшением энергии ионизации.
Кислород - самый сильный окислитель, поскольку он имеет наименьший радиус атома и наибольшую энергию ионизации в группе.
Мышьяк - слабый окислитель, поскольку он имеет наибольший радиус атома и наименьшую энергию ионизации в этой группе.
15. (5 баллов). Порядковый номер элемента 34 - это селен (Se).
Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴
Вывод: Селен - неметалл.
Формула высшего оксида: SeO₂ (диоксид селена)
Формула гидроксида: H₂SeO₃ (селеноватистая кислота)
Характер: SeO₂ - кислотный оксид, H₂SeO₃ - слабая кислота.
16. (3 балла).
Масса NaOH в 1-м растворе: 250 г 0,1 = 25 г
Масса NaOH в 2-м растворе: 300 г 0,25 = 75 г
Общая масса NaOH: 25 г + 75 г = 100 г
Общая масса раствора: 250 г + 300 г = 550 г
Массовая доля NaOH: 100 г / 550 г 100% = 18,2 %
Ответ: Массовая доля щелочи в полученном растворе 18,2%.
17. (4 балла).
Предположим, что в 100 г вещества содержится 32,4 г Na, 22,5 г S и 45,1 г O.
Переведем массы в количество вещества:
Na: 32,4 г / 23 г/моль = 1,41 моль
S: 22,5 г / 32 г/моль = 0,70 моль
O: 45,1 г / 16 г/моль = 2,82 моль
Найдем отношение количества вещества: 1,41 : 0,70 : 2,82 ≈ 2 : 1 : 4
Формула вещества: Na₂SO₄ (сульфат натрия)
Ответ: Формула вещества Na₂SO₄.