Ответы Mail
Образование
ВУЗы, Колледжи
Детские сады
Школы
Дополнительное образование
Образование за рубежом
Прочее образование
Лидеры категории
Лена-пена
М.И.
Y.Nine
•••
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Химия срочно решить задачу
Hansontsss
(86),
на голосовании
1 неделю назад
Неизвестный хлорид двухвалентного металла массой 8,32 г обработали избытком раствора нитрата серебра(I). В результате реакции выпал осадок массой 21,52 г. Определите неизвестный металл.
Голосование за лучший ответ
Анатолий Крылов
(163079)
1 месяц назад
XCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl(108+35,5=143,5) + X(NO3)2
21,52/143,5=0,15 моль
Значит 8,32г это 0,075моль хлорида вступило в реакцию(уравнение реакции)
один моль хлорида равен 8,32/0,075=111г
71 г это вклад хлора 111-71=40 это кальций(таблица Менделеева)
21,52/143,5=0,15 моль
Значит 8,32г это 0,075моль хлорида вступило в реакцию(уравнение реакции)
один моль хлорида равен 8,32/0,075=111г
71 г это вклад хлора 111-71=40 это кальций(таблица Менделеева)
Похожие вопросы