Химия 9 класс долги

Для того, чтобы разложить реакцию HI + H₂O₂ → I₂ + H₂O в ОВР (окислительно-восстановительную реакцию), нужно определить, какие элементы изменяют степень окисления.

1. Определите степени окисления:

HI: Водород (H) имеет степень окисления +1, йод (I) -1.
H₂O₂: Водород (H) имеет степень окисления +1, кислород (O) -1.
I₂: Йод (I) имеет степень окисления 0.
H₂O: Водород (H) имеет степень окисления +1, кислород (O) -2.
2. Найдите изменения степеней окисления:

Йод (I) в HI имеет степень окисления -1, а в I₂ - 0. Йод окисляется (степень окисления увеличивается).
Кислород (O) в H₂O₂ имеет степень окисления -1, а в H₂O -2. Кислород восстанавливается (степень окисления уменьшается).
3. Запишите полуреакции окисления и восстановления:

Окисление: 2I⁻ → I₂ (Здесь нужно умножить на 2, чтобы количество атомов йода с обеих сторон уравнения было одинаковым.)
Восстановление: О₂⁻² → 2O⁻² (Здесь нужно умножить на 2, чтобы количество атомов кислорода с обеих сторон уравнения было одинаковым.)
4. Уравняйте полуреакции по электронам:

Окисление: 2I⁻ → I₂ + 2e⁻ (Добавляем два электрона, чтобы уравнять заряды.)
Восстановление: H₂O₂ + 2e⁻ → 2OH⁻ (Добавляем два электрона, чтобы уравнять заряды.)
5. Объедините полуреакции и уравняйте общее уравнение:

2I⁻ + H₂O₂ → I₂ + 2OH⁻

Обратите внимание, что вода (H₂O) не участвует в изменении степеней окисления. Поэтому, вода образуется как побочный продукт реакции. Но ее образование не учитывается в определении полуреакций окисления и восстановления.

Полное уравнение ОВР (после выравнивания всех элементов):

2HI + H₂O₂ → I₂ + 2H₂O

(Обратите внимание, что добавление 2 молекул воды уравнивает количество атомов водорода и кислорода с обеих сторон уравнения.)

Таким образом, в этой реакции йод окисляется, а кислород восстанавливается.