Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для нейтрализации 490 г раствора с массой долей азотной кислоты 20%

Решим

Масса азотной кислоты в растворе:
m(HNO3) = 0.20 * 490 г = 98 г

Это количество молей азотной кислоты:
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3),
где M(HNO3) - молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1*1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

n(HNO3) = 98 / 63 = 1.556 моль

Для нейтрализации 1 моль азотной кислоты требуется 1 моль гидроксида натрия (NaOH).

Следовательно, количество гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 1.556 моль азотной кислоты, равно:

m(NaOH) = n(HNO3) * M(NaOH),
где M(NaOH) - молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

m(NaOH) = 1.556 моль * 40 г/моль = 62.24 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, необходимая для нейтрализации 490 г раствора с массой долей азотной кислоты 20%, составляет 62.24 г.