Канспект на тему строение оболочки атома

Строение оболочки атома

Атом — это наименьшая частица химического элемента, которая является носителем его свойств. Атом состоит из ядра и электронной оболочки.

Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Протоны имеют положительный заряд, а нейтроны не имеют заряда. Ядро атома является центром атома и определяет его массу.

Электронная оболочка атома состоит из электронов, которые вращаются вокруг ядра по определённым орбитам. Электроны имеют отрицательный заряд.

Оболочка атома — это область пространства вокруг ядра, в которой могут находиться электроны. Оболочка атома состоит из энергетических уровней и подуровней.

Энергетические уровни — это области пространства, в которых могут находиться электроны с определённой энергией. Энергетические уровни обозначаются цифрами: 1, 2, 3 и т. д. Чем больше номер энергетического уровня, тем больше энергия электрона на этом уровне.

Подуровни — это области внутри энергетического уровня, в которых могут находиться электроны с определённым моментом импульса. Подуровни обозначаются буквами: s, p, d, f и т. д.

Каждый энергетический уровень может содержать определённое количество электронов:

Первый энергетический уровень (K-уровень) может содержать до 2 электронов.

Второй энергетический уровень (L-уровень) может содержать до 8 электронов.

Третий энергетический уровень (M-уровень) может содержать до 18 электронов.

Каждый подуровень может содержать определённое количество электронов в зависимости от своего типа:

Подуровень s может содержать до 2 электронов.

Подуровень p может содержать до 6 электронов.

Подуровни d и f могут содержать до 10 электронов.

Электроны в оболочке атома распределяются по энергетическим уровням и подуровням в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Хунда.

Принцип наименьшей энергии утверждает, что электроны занимают те энергетические уровни и подуровни, которые имеют наименьшую энергию.

Принцип Паули утверждает, что в одном атоме не может быть двух электронов с одинаковыми квантовыми числами.

Правило Хунда утверждает, что электроны занимают свободные орбитали одного подуровня прежде, чем начнут образовывать пары.

Распределение электронов по оболочкам атома определяет его химические свойства. Например, количество электронов на внешнем энергетическом уровне определяет, будет ли атом отдавать или принимать электроны при образовании химических связей.