Помогите задачи химия

Ьтвьала аовлвьв

Чтобы решить данную задачу, сначала нужно выяснить, сколько молей сульфата аммония ( \( \text{(NH}_4\text{)}_2\text{SO}_4 \) ) присутствует в 500 г.

1. **Расчёт молекулярной массы сульфата аммония:**
- Молярная масса \( \text{(NH}_4\text{)}_2\text{SO}_4 \):
- \( 2 \times \text{N} = 2 \times 14 = 28 \, \text{г/моль} \)
- \( 8 \times \text{H} = 8 \times 1 = 8 \, \text{г/моль} \)
- \( 1 \times \text{S} = 32 \, \text{г/моль} \)
- \( 4 \times \text{O} = 4 \times 16 = 64 \, \text{г/моль} \)

Суммируем:
\[
28 + 8 + 32 + 64 = 132 \, \text{г/моль}
\]

2. **Расчёт количества моль сульфата аммония:**
\[
n = \frac{m}{M} = \frac{500 \, \text{г}}{132 \, \text{г/моль}} \approx 3.79 \, \text{моль}
\]

3. **Запись уравнения реакции:**
Реакция между сульфатом аммония и гидроксидом натрия:
\[
\text{(NH}_4\text{)}_2\text{SO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow 2 \text{NH}_3 + \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O}
\]

Из уравнения видно, что 1 моль сульфата аммония дает 2 моль аммиака.

4. **Расчёт теоретического выхода аммиака:**
Поскольку из 1 моль сульфата аммония получается 2 моль аммиака, то из 3.79 моль сульфата аммония получится:
\[
n(\text{NH}_3) = 2 \times 3.79 \approx 7.58 \, \text{моль}
\]

5. **Учёт выхода реакции:**
Реакция имеет выход 80%, значит фактическое количество аммиака будет:
\[
n_{\text{фактическое}} = 7.58 \times 0.8 \approx 6.064 \, \text{моль}
\]

Таким образом, при действии избытка раствора гидроксида натрия на 500 г сульфата аммония при выходе 80% получится примерно **6.064 моль аммиака**.

Чтобы найти количество молей аммиака, получаемого при действии избытка раствора гидроксида натрия на сульфат аммония, нужно выполнить следующие шаги:

1. **Определите молекулярную массу сульфата аммония \((NH_4)_2SO_4\)**:
- \(N\) (азот) = 14 г/моль
- \(H\) (водород) = 1 г/моль
- \(S\) (сера) = 32 г/моль
- \(O\) (кислород) = 16 г/моль

Молекулярная масса:
\[
(2 \times 14) + (8 \times 1) + 32 + (4 \times 16) = 28 + 8 + 32 + 64 = 132 \text{ г/моль}
\]

2. **Найдите количество молей сульфата аммония в 500 г**:
\[
n = \frac{m}{M} = \frac{500 \text{ г}}{132 \text{ г/моль}} \approx 3.79 \text{ моль}
\]

3. **Установите реакцию**:
Реакция между сульфатом аммония и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:
\[
(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow 2NH_3 + Na_2SO_4 + 2H_2O
\]
Из уравнения видно, что 1 моль сульфата аммония дает 2 моля аммиака. Следовательно, количество молей аммиака:
\[
n(NH_3) = 2 \times n((NH_4)_2SO_4) \approx 2 \times 3.79 \approx 7.58 \text{ моль}
\]

4. **Учитывайте выход 80%**:
\[
n_{\text{получ}}(NH_3) = 7.58 \times 0.8 \approx 6.064 \text{ моль}
\]

Таким образом, при реакции получим приблизительно **6.064 моль аммиака**.

6.05 моль аммиака.

Деточка, это решается за 5 секунд с калькулятором:
500*2*0,8/132=6,06 моль
Указания для особо тупых:
1) Из 1 моля сульфата аммония получаются 2 моля аммиака, просто потому что формула сульфата аммония (NH4)2SO4, и в состав одной формульной единицы сульфата аммония входят два иона аммония.
2) 132 г/моль=2*18+96 - молярная масса сульфата аммония.