Такая задача была дана на олимпиаде по химии в 2024 году. Даже учитель химии не смог не решить. Помогите.
Какую массу железоаммонийных квасцов (NH4Fe(SO4)2•12H2O) следует растворить в 100 г горячей воды, чтобы получить раствор с мольной долей атомов водорода 65.0%? Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
Проще пареной репы. 23,0 г.
Элементарное уравнение:
(11,111+0,05809*х)/(16,667+0,1079*x)=0,65
Указания для ОСОБО тупых:
2*100/18=11,111 молей - количество вещества элемента водорода в 100 г воды
28*x/482=0,05809*х молей - количество вещества элемента водорода в х г квасцов
(2+1)*100/18=16,667 молей - суммарное количество вещества элементов водорода и кислорода в 100 г воды
52*x/482=0,1079*x молей - суммарное количество вещества всех элементов в х г квасцов.
А ваш учитель химии, если не может решить такую простую задачку - просто тупой. Очевидно, что ничему хорошему он вас не научит.
Вся сложность этой наипростейшей задачи состоит в том, чтобы записать формулу железоаммонийных квасцов в виде брутто-формулы H28NFeS2O20 - всего 28+1+1+2+20=52 атома различных элементов и посчитать молярную массу квасцов:
28*1+14+56+2*32+20*16=482 г/моль.
Больше в этой задаче вообще нет никаких сложностей, если не считать умения составлять и решать элементарные алгебраические уравнения, но к химии это уже никакого отношения не имеет, чистая алгебра уровня шестого класса средней школы для умственно отсталых.
И запомни крепко-накрепко одно - в школах вас пытаются чему-то учить троечники в третьем поколении. Вот это тебе надо твердо знать. И всегда помнить об этом.
Тебе кому-то пыль в глаза хочется пустить своими знаниями? дерзай, а мы тут причем?
Тут не под какими граммами это не решить