Домашка по физике

Question

Ребят, срочно решите всё, пожалуйста!

Дмитрий Журавлев · Answer

1. Атом — это минимальная частица химического элемента, сохраняющая его свойства. Молекула — это группа атомов, связанных между собой химическими связями, образующая наименьшую часть вещества, обладающую его химическими свойствами. 
 
2. Основные положения молекулярно-кинетической теории вещества: 
 
   • Вещество состоит из молекул, которые находятся в постоянном движении. 
 
   • Чем выше температура вещества, тем быстрее движутся его молекулы. 
 
   • Молекулы взаимодействуют друг с другом через силы притяжения и отталкивания. 
 
   • В пустом пространстве между молекулами происходит свободное движение. 
 
3. Атомная единица массы (а.е.м.) — это единица измерения массы атомов и молекул, равная 1/12 массы атома углерода-12. Относительная молекулярная масса — это отношение массы молекулы вещества к 1/12 массы атома углерода-12. 
 
4. Моль вещества — это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул и т.д.), сколько атомов содержится в 12 граммах углерода-12 (приблизительно 6.022 × 10²³ частиц). 
 
5. Агрегатные состояния вещества: 
 
   • Твердое: имеет фиксированную форму и объем. 
 
   • Жидкое: имеет фиксированный объем, но принимает форму сосуда. 
 
   • Газообразное: не имеет фиксированного объема и формы, заполняет весь доступный объем. 
   Принципиальное различие заключается в расположении и движении частиц. 
 
6. Температура — мера средней кинетической энергии частиц в веществе. Единицы измерения: 
 
   • Кельвин (K) 
 
   • Цельсий (°C) 
 
   • Фаренгейт (°F) 
 
7. Идеальный газ — это газ, который подчиняется уравнению состояния идеального газа и обладает свойствами, при которых взаимодействия между молекулами незначительны. 
 
8. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газа:  
    PV = nRT  
   где P — давление, V — объем, n — количество вещества в молях, R — универсальная газовая постоянная, T — температура в Кельвинах. 
 
9. Закон Авогадро: равные объемы газов при одинаковых температурах и давлениях содержат одинаковое количество молекул.   
   Закон Дальтона: общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в смеси. 
 
10. Уравнение Клапейрона-Менделеева: 
     PV = nRT  
    Физический смысл: связывает давление, объем и температуру газа с количеством вещества. 
 
11. Законы: 
 
    • Закон Бойля-Мариотта: при постоянной температуре произведение давления и объема газа постоянно. 
 
    • Закон Гей-Люссака: при постоянном объеме давление газа пропорционально его температуре. 
 
    • Закон Шарля: при постоянном давлении объем газа пропорционален его температуре. 
 
12. Термодинамика изучает теплоту, работу и их взаимосвязь, а также законы сохранения энергии в физических и химических процессах. 
 
13. Внутренняя энергия вещества — это сумма кинетической и потенциальной энергии частиц, из которых состоит данное вещество. 
 
14. Теплопередача — процесс передачи тепла от одного тела к другому или от одной части тела к другой. 
 
15. Теплота — это энергия, передаваемая между телами или системами из-за разницы температур. 
 
16. I начало термодинамики: изменение внутренней энергии системы равно количеству теплоты, подведенной к системе, минус работа, совершенная системой. 
    Δ U = Q - W  
 
17. Теплоемкость тела — это количество теплоты, необходимое для изменения температуры тела на 1 градус Цельсия.   
   Удельная теплоемкость — это теплоемкость единицы массы вещества. 
 
18. Процессы, сопровождающие переход вещества из одного агрегатного состояния в другое: 
 
   • Плавление 
 
   • Кристаллизация 
 
   • Испарение 
 
   • Конденсация 
 
   • Сублимация 
 
   • Депозиция