Ответы Mail
Образование
ВУЗы, Колледжи
Детские сады
Школы
Дополнительное образование
Образование за рубежом
Прочее образование
Лидеры категории
Лена-пена
М.И.
Y.Nine
•••
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУСТА СРОЧНО
Контрольная работа Контрольно-измерительный материал. I четверть 11 класса. Вариант 1 химия
фатима гаджибабаева
(102),
открыт
3 недели назад
4 ответа
Инна Жилякова
(3347)
3 недели назад
1б, 2б, 3а, 4а, 5а, 6б
Инна ЖиляковаГуру (3347)
3 недели назад
7б, 8г, 9в, 10г, 11г
Инна Жилякова
Гуру
(3347)
Инна Жилякова, 12г, 13в, 14в, 15в
Даниял Мейрам
(351)
3 недели назад
Вот ответы на ваши контрольные задания по химии для 11 класса, I четверть. Постараюсь объяснить некоторые ответы для лучшего понимания.
Вариант 1
1. Число электронов в атоме равно:
б) числу протонов (Атом нейтральный, поэтому число электронов равно числу протонов.)
2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?:
а) Li, Be, B, C (Атомный радиус уменьшается слева направо по периодам.)
3. С увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов третьего периода:
а) усиливаются (С увеличением заряда ядра атомы становятся более электроотрицательными.)
4. Самый большой радиус атома имеет:
а) Bi (Сравнивая элементы, Bi — самый крупный из предложенных.)
5. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2, 8, 18, 6. В периодической системе этот элемент расположен в группе:
г) VI Б (Элемент с таким распределением — сера, находящаяся в группе VI Б.)
6. Распределению электронов в атоме химического элемента, который расположен в IV периоде, I А – группе, соответствует ряд чисел:
в) 2, 8, 8, 1 (Элемент с таким распределением — калий.)
7. Создателем Периодической системы является:
б) Менделеев (Дмитрий Иванович Менделеев разработал первую периодическую таблицу.)
8. Химическая связь в бромиде калия:
г) ионная (Бромид калия образует ионные связи между калий- и бром-ионами.)
9. Кристаллическая решетка графита:
в) атомная (Графит имеет атомную решетку, состоящую из слоев углерода.)
10. Степень окисления фосфора в соединении H3PO4 равна:
г) +5 (В H3PO4 фосфор имеет степень окисления +5.)
11. Бутадиеновый каучук получается в результате реакции:
г) полимеризации бутадиена – 1,3 (Бутадиен-1,3 полимеризуется для образования бутадиенового каучука.)
12. Полиэтилен получают реакцией:
г) полимеризации (Полиэтилен получается в результате полимеризации этилена.)
13. Кислород получается при разложении:
в) KMnO4 (Разложение перманганата калия приводит к образованию кислорода.)
14. 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем:
в) 22,4 л (При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра.)
15. 11,2 л кислорода образуется при разложении воды массой:
б) 36 (Для получения 11,2 л кислорода необходимо разложить 36 г воды.)
Часть В
1. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения:
ионная - г) BaF2
металлическая - б) Ba
ковалентная полярная - в) HF
ковалентная неполярная - а) H2
2. Установите соответствие между химическим элементом и формулой его фторида:
Cs - б) ЭF2
Al - в) ЭF3
Rb - а) ЭF
Ra - г) ЭF4
3. Установите соответствие между частицей и количеством электронов, которое ей соответствует:
Mg - в) 12
N-3 - а) 10
P+5 - б) 9
Na - г) 11
Часть С
1. Осуществите генетическую цепочку:
Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСl (Это последовательность реакций, начинающаяся с кальция и заканчивающаяся с хлористым кальцием.)
2. При взаимодействии 200 г 40% раствора серной кислоты с избытком хлорида бария образовалось 150 г осадка. Рассчитать выход продукта в процентах от теоретически возможного.
Теоретический выход осадка:
Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль.
40% от 200 г = 80 г H₂SO₄.
80 г / 98 г/моль = 0.816 моль H₂SO₄.
Реакция: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl. (1 моль H₂SO₄ дает 1 моль BaSO₄.)
Теоретически возможный выход BaSO₄ = 0.816 моль = 0.816 моль * 233 г/моль = 190 г (BaSO₄).
Фактический выход = 150 г.
Выход (%) = (150 г / 190 г) * 100% = 78.95%.
Вариант 1
1. Число электронов в атоме равно:
б) числу протонов (Атом нейтральный, поэтому число электронов равно числу протонов.)
2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?:
а) Li, Be, B, C (Атомный радиус уменьшается слева направо по периодам.)
3. С увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов третьего периода:
а) усиливаются (С увеличением заряда ядра атомы становятся более электроотрицательными.)
4. Самый большой радиус атома имеет:
а) Bi (Сравнивая элементы, Bi — самый крупный из предложенных.)
5. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2, 8, 18, 6. В периодической системе этот элемент расположен в группе:
г) VI Б (Элемент с таким распределением — сера, находящаяся в группе VI Б.)
6. Распределению электронов в атоме химического элемента, который расположен в IV периоде, I А – группе, соответствует ряд чисел:
в) 2, 8, 8, 1 (Элемент с таким распределением — калий.)
7. Создателем Периодической системы является:
б) Менделеев (Дмитрий Иванович Менделеев разработал первую периодическую таблицу.)
8. Химическая связь в бромиде калия:
г) ионная (Бромид калия образует ионные связи между калий- и бром-ионами.)
9. Кристаллическая решетка графита:
в) атомная (Графит имеет атомную решетку, состоящую из слоев углерода.)
10. Степень окисления фосфора в соединении H3PO4 равна:
г) +5 (В H3PO4 фосфор имеет степень окисления +5.)
11. Бутадиеновый каучук получается в результате реакции:
г) полимеризации бутадиена – 1,3 (Бутадиен-1,3 полимеризуется для образования бутадиенового каучука.)
12. Полиэтилен получают реакцией:
г) полимеризации (Полиэтилен получается в результате полимеризации этилена.)
13. Кислород получается при разложении:
в) KMnO4 (Разложение перманганата калия приводит к образованию кислорода.)
14. 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем:
в) 22,4 л (При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра.)
15. 11,2 л кислорода образуется при разложении воды массой:
б) 36 (Для получения 11,2 л кислорода необходимо разложить 36 г воды.)
Часть В
1. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения:
ионная - г) BaF2
металлическая - б) Ba
ковалентная полярная - в) HF
ковалентная неполярная - а) H2
2. Установите соответствие между химическим элементом и формулой его фторида:
Cs - б) ЭF2
Al - в) ЭF3
Rb - а) ЭF
Ra - г) ЭF4
3. Установите соответствие между частицей и количеством электронов, которое ей соответствует:
Mg - в) 12
N-3 - а) 10
P+5 - б) 9
Na - г) 11
Часть С
1. Осуществите генетическую цепочку:
Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСl (Это последовательность реакций, начинающаяся с кальция и заканчивающаяся с хлористым кальцием.)
2. При взаимодействии 200 г 40% раствора серной кислоты с избытком хлорида бария образовалось 150 г осадка. Рассчитать выход продукта в процентах от теоретически возможного.
Теоретический выход осадка:
Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль.
40% от 200 г = 80 г H₂SO₄.
80 г / 98 г/моль = 0.816 моль H₂SO₄.
Реакция: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl. (1 моль H₂SO₄ дает 1 моль BaSO₄.)
Теоретически возможный выход BaSO₄ = 0.816 моль = 0.816 моль * 233 г/моль = 190 г (BaSO₄).
Фактический выход = 150 г.
Выход (%) = (150 г / 190 г) * 100% = 78.95%.
Похожие вопросы
I четверть 11 класса.
Вариант 1
1. Число электронов в атоме равно:
а) числу нейтронов
б) числу протонов
в) номеру периода
г) номеру группы
2. В каком ряду химических элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?:
а) Li, Be, B, C
б) Be, Mg, Ca, Sr
в) N, O, F, Ne
г) Na, Mg, Ai, Si
3. С увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов третьего периода:
а) усиливаются
б) ослабевают
в) не изменяются
г) изменяются периодически
4. Самый большой радиус атома имеет:
а) Bi
б) N
в) As
г) P
5. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2, 8, 18, 6. В периодической системе этот элемент расположен в группе:
а) VI A
б) V A
в) V Б
г) VI Б
6. Распределению электронов в атоме химического элемента, который расположен в IV периоде, I А – группе, соответствует ряд чисел:
а) 2, 8, 8, 2
б) 2, 8, 18, 1
в) 2, 8, 8, 1
г) 2, 8, 18, 2
7. Создателем Периодической системы является:
а) Бутлеров
б) Менделеев
в) Кюри
г) Пушкин
8. Химическая связь в бромиде калия:
а) ковалентная неполярная
б) ковалентная полярная
в) металлическая
г) ионная
9. Кристаллическая решетка графита:
а) ионная
б) молекулярная
в) атомная
г) металлическая
10. Степень окисления фосфора в соединении H3PO4 равна:
а) - 3
б) + 1
в) + 3
г) + 5
11. Бутадиеновый каучук получается в результате реакции:
а) дегидрирования бутана б) полимеризации бутен – 1
в) дегидратации и дегидрирования этанола
г) полимеризации бутадиена – 1,3
12. Полиэтилен получают реакцией:
а) окисления
б) разложения
в) этерификации
г) полимеризации
13. Кислород получается при разложении:
а) CаCO3
б) H2SO4
в) KMnO4
г) (CuOH)2CO3
14. 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем:
а) 20 л
б) 11,2 л
в) 22,4 л
г) 44,8 л
15. 11,2 л кислорода образуется при разложении воды массой:
а) 18
б) 36
в) 9
г) 40
Часть В
1. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения
Вид связи:
Формулы соединений:
1. ионная
а) H2
2. металлическая
б) Ba
3. ковалентная полярная
в) HF
4. ковалентная неполярная
г) BaF2
1
2
3
4
2. Установите соответствие между химическим элементом и формулой его фторида
Элемент:
Формулы фторида:
1. Cs
а) ЭF
2. Al
б) ЭF2
3. Rb
в) ЭF3
4. Ra
г) ЭF4
1
2
3
4
3. Установите соответствие между частицей и количеством электронов, которое ей соответствует
Формула частицы:
Количество электронов:
1. Mg
а) 10
2. N-3
б) 9
3. P+5
в) 12
4. Na
г) 11
1
2
3
4
Часть С
1. Осуществите генетическую цепочку:
Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСl
2. При взаимодействии 200 г. 40% раствора серной кислоты с избытком хлорида бария образовалось 150 г. осадка. Рассчитать выход продукта в процентах от теоретически возможного.