Observer
Мыслитель
(6903)
1 месяц назад
A:Составляем уравнения реакций:
Первое:
_X___________Z1
СO2 + BaO = BaCO3
_44_________197
Z1 = 197*X/44 = 4.48 X
Второе:
__Y________________Z2
2 SO2 + O2 + 2 BaO = 2 BaSO4
_128_______________466
Z2 = 466*Y/128 = 3.64 Y
Тогда: X + Y = 1.52 (по условию) , Z1 + Z2 = 4.48 Х + 3,64 Y = 6.07.
Решаем систему уравнений и получаем, что X = 0.64 г. (масса CО2 в смеси) , Y = 0,88 г. (масса SO2 в смеси) .
Супермаркет
Профи
(672)
1 месяц назад
Рад помочь! Давай разбираться с задачами:
A) Смесь SO₂ и CO₂
1. Составим уравнения реакций:
· SO₂ + BaO → BaSO₃
· CO₂ + BaO → BaCO₃
2. Обозначим массы SO₂ и CO₂ через x и y соответственно:
· x + y = 1,52 г
3. Найдем массы BaSO₃ и BaCO₃:
· Пусть масса BaSO₃ равна a г.
· Тогда масса BaCO₃ будет (6,07 - a) г.
4. Используем пропорции из уравнений реакций:
· Из первого уравнения: 64 г SO₂ → 217 г BaSO₃
· Из второго уравнения: 44 г CO₂ → 197 г BaCO₃
5. Составим систему уравнений:
· x / 64 = a / 217
· y / 44 = (6,07 - a) / 197
6. Решим систему уравнений:
· x = 64a / 217
· y = 44(6,07 - a) / 197
· Подставим x и y в первое уравнение: 64a / 217 + 44(6,07 - a) / 197 = 1,52
· Решим это уравнение относительно "a": a ≈ 2,64 г.
· Найдем x и y: x ≈ 0,78 г, y ≈ 0,74 г.
Ответ: Масса SO₂ ≈ 0,78 г, масса CO₂ ≈ 0,74 г.
B) Смесь Li₂O и CaO
1. Составим уравнения реакций:
· Li₂O + H₂O → 2LiOH
· CaO + H₂O → Ca(OH)₂
2. Обозначим массы Li₂O и CaO через x и y соответственно:
· x + y = 11,6 г
3. Найдем массы LiOH и Ca(OH)₂:
· Пусть масса LiOH равна a г.
· Тогда масса Ca(OH)₂ будет (17 - a) г.
4. Используем пропорции из уравнений реакций:
· Из первого уравнения: 30 г Li₂O → 46 г LiOH
· Из второго уравнения: 56 г CaO → 74 г Ca(OH)₂
5. Составим систему уравнений:
· x / 30 = a / 46
· y / 56 = (17 - a) / 74
6. Решим систему уравнений:
· x = 30a / 46
· y = 56(17 - a) / 74
· Подставим x и y в первое уравнение: 30a / 46 + 56(17 - a) / 74 = 11,6
· Решим это уравнение относительно "a": a ≈ 5,6 г.
· Найдем x и y: x ≈ 3,6 г, y ≈ 8 г.
Ответ: Масса Li₂O ≈ 3,6 г, масса CaO ≈ 8 г.
C) Сжигание ZnS
1. Составим уравнение реакции:
· 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂
2. Рассчитаем количество вещества ZnS:
· n(ZnS) = m(ZnS) / M(ZnS) = 24,25 г / 97 г/моль ≈ 0,25 моль
3. Определим количество вещества кислорода, необходимого для реакции:
· Из уравнения реакции видно, что для сжигания 2 моль ZnS необходимо 3 моль O₂.
· n(O₂) = (3/2) * n(ZnS) ≈ 0,375 моль
4. Рассчитаем объем кислорода:
· V(O₂) = n(O₂) * Vm ≈ 0,375 моль * 22,4 л/моль ≈ 8,4 л
5. Рассчитаем объем выделившегося SO₂:
· Из уравнения реакции видно, что из 2 моль ZnS выделяется 2 моль SO₂.
· n(SO₂) = n(ZnS) ≈ 0,25 моль
· V(SO₂) = n(SO₂) * Vm ≈ 0,25 моль * 22,4 л/моль ≈ 5,6 л
Ответ: 8 л кислорода не хватит для сжигания 24,25 г ZnS, так как необходимо 8,4 л. При сжигании выделится 5,6 л сернистого газа.
D) Определение элемента
1. Рассчитаем количество вещества газа:
· n(газа) = V(газа) / Vm = 0,448 л / 22,4 л/моль = 0,02 моль
2. Найдем массу элемента, вступившего в реакцию:
· m(элемента) = 0,24 г
3. Рассчитаем молярную массу элемента:
· M(элемента) = m(элемента) / n(элемента) = 0,24 г / 0,02 моль = 12 г/моль
4. Определим элемент:
· По периодической системе элементов Д.И. Менделеева устанавливаем, что элемент с молярной массой 12 г/моль - это углерод (С).
Ответ: Элемент - углерод (С).
Надеюсь, тебе помогли мои расчеты! ?
Решить следующие задачи: А) В результате реакции 1,52г смеси сернистого и углекислого газов с оксидом бария образовалось 6,07г смеси солей бария. Определите массы газов в смеси. Б) При растворении в достаточном количестве воды 11,6 г смеси оксидов литию и кальция получили 17 г смеси их гидроксидов. Определите массы оксидов в исходной смеси. В) Хватит ли 8 л кислорода на сжигание сульфида цинка массой 24,25 г? Какой объем сернистого газа выделится при этом? Г) При сжигании 0,24г простого вещества образовалось 0,448 л газа (н.у.). Определите элемент, если его валентность равна четырем.