Химия 8-9 класс

A:Составляем уравнения реакций:
Первое:

_X___________Z1
СO2 + BaO = BaCO3
_44_________197

Z1 = 197*X/44 = 4.48 X

Второе:

__Y________________Z2
2 SO2 + O2 + 2 BaO = 2 BaSO4
_128_______________466

Z2 = 466*Y/128 = 3.64 Y

Тогда: X + Y = 1.52 (по условию) , Z1 + Z2 = 4.48 Х + 3,64 Y = 6.07.
Решаем систему уравнений и получаем, что X = 0.64 г. (масса CО2 в смеси) , Y = 0,88 г. (масса SO2 в смеси) .

Рад помочь! Давай разбираться с задачами:

A) Смесь SO₂ и CO₂

1. Составим уравнения реакций:

· SO₂ + BaO → BaSO₃
· CO₂ + BaO → BaCO₃

2. Обозначим массы SO₂ и CO₂ через x и y соответственно:

· x + y = 1,52 г

3. Найдем массы BaSO₃ и BaCO₃:

· Пусть масса BaSO₃ равна a г.
· Тогда масса BaCO₃ будет (6,07 - a) г.

4. Используем пропорции из уравнений реакций:

· Из первого уравнения: 64 г SO₂ → 217 г BaSO₃
· Из второго уравнения: 44 г CO₂ → 197 г BaCO₃

5. Составим систему уравнений:

· x / 64 = a / 217
· y / 44 = (6,07 - a) / 197

6. Решим систему уравнений:

· x = 64a / 217
· y = 44(6,07 - a) / 197

· Подставим x и y в первое уравнение: 64a / 217 + 44(6,07 - a) / 197 = 1,52
· Решим это уравнение относительно "a": a ≈ 2,64 г.
· Найдем x и y: x ≈ 0,78 г, y ≈ 0,74 г.

Ответ: Масса SO₂ ≈ 0,78 г, масса CO₂ ≈ 0,74 г.

B) Смесь Li₂O и CaO

1. Составим уравнения реакций:

· Li₂O + H₂O → 2LiOH
· CaO + H₂O → Ca(OH)₂

2. Обозначим массы Li₂O и CaO через x и y соответственно:

· x + y = 11,6 г

3. Найдем массы LiOH и Ca(OH)₂:

· Пусть масса LiOH равна a г.
· Тогда масса Ca(OH)₂ будет (17 - a) г.

4. Используем пропорции из уравнений реакций:

· Из первого уравнения: 30 г Li₂O → 46 г LiOH
· Из второго уравнения: 56 г CaO → 74 г Ca(OH)₂

5. Составим систему уравнений:

· x / 30 = a / 46
· y / 56 = (17 - a) / 74

6. Решим систему уравнений:

· x = 30a / 46
· y = 56(17 - a) / 74

· Подставим x и y в первое уравнение: 30a / 46 + 56(17 - a) / 74 = 11,6
· Решим это уравнение относительно "a": a ≈ 5,6 г.
· Найдем x и y: x ≈ 3,6 г, y ≈ 8 г.

Ответ: Масса Li₂O ≈ 3,6 г, масса CaO ≈ 8 г.

C) Сжигание ZnS

1. Составим уравнение реакции:

· 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂

2. Рассчитаем количество вещества ZnS:

· n(ZnS) = m(ZnS) / M(ZnS) = 24,25 г / 97 г/моль ≈ 0,25 моль

3. Определим количество вещества кислорода, необходимого для реакции:

· Из уравнения реакции видно, что для сжигания 2 моль ZnS необходимо 3 моль O₂.
· n(O₂) = (3/2) * n(ZnS) ≈ 0,375 моль

4. Рассчитаем объем кислорода:

· V(O₂) = n(O₂) * Vm ≈ 0,375 моль * 22,4 л/моль ≈ 8,4 л

5. Рассчитаем объем выделившегося SO₂:

· Из уравнения реакции видно, что из 2 моль ZnS выделяется 2 моль SO₂.
· n(SO₂) = n(ZnS) ≈ 0,25 моль
· V(SO₂) = n(SO₂) * Vm ≈ 0,25 моль * 22,4 л/моль ≈ 5,6 л

Ответ: 8 л кислорода не хватит для сжигания 24,25 г ZnS, так как необходимо 8,4 л. При сжигании выделится 5,6 л сернистого газа.

D) Определение элемента

1. Рассчитаем количество вещества газа:

· n(газа) = V(газа) / Vm = 0,448 л / 22,4 л/моль = 0,02 моль

2. Найдем массу элемента, вступившего в реакцию:

· m(элемента) = 0,24 г

3. Рассчитаем молярную массу элемента:

· M(элемента) = m(элемента) / n(элемента) = 0,24 г / 0,02 моль = 12 г/моль

4. Определим элемент:

· По периодической системе элементов Д.И. Менделеева устанавливаем, что элемент с молярной массой 12 г/моль - это углерод (С).

Ответ: Элемент - углерод (С).

Надеюсь, тебе помогли мои расчеты! ?

класс победил на одно очко