Задачи по химие

Анализ реакции. При взаимодействии иодида калия (KI) с нитратом серебра (AgNO3) образуется иодид серебра (AgI), который выпадает в осадок, и нитрат калия (KNO3):

KI + AgNO3 → AgI + KNO3.

Известные данные:

Массовая доля примеси нитрата калия (KNO3) в образце составляет 3 процента.
Масса образовавшегося осадка AgI составляет 47 граммов.
Обозначим переменные:

Пусть масса всего образца с примесью — m общ.
Так как примесь составляет 3 процента, то масса чистого KI составляет 97 процентов от массы образца. Обозначим массу чистого KI как m KI.
Запишем это в виде уравнения: m KI = 0,97 умножить на m общ.

Определение количества вещества. Найдём количество вещества AgI, которое образовалось:

Молярная масса AgI равна 234,77 грамма на моль (107,87 плюс 126,9).
Масса осадка AgI — 47 граммов.
Рассчитаем количество вещества AgI:

n AgI = 47 граммов разделить на 234,77 грамма на моль примерно равно 0,2 моля.

Масса KI, вступившего в реакцию. По уравнению реакции 1 моль KI даёт 1 моль AgI, то есть количество вещества KI равно количеству вещества AgI и составляет 0,2 моля.

Найдём массу KI:

m KI = 0,2 умножить на 166 примерно равно 33,2 грамма.

Нахождение массы образца с учётом примеси. Если 97 процентов массы образца — это KI, то масса образца равна:

m общ = 33,2 разделить на 0,97 примерно равно 34,23 грамма.

Масса образца йодида калия, загрязненного примесью нитрата калия, составляет примерно 34,22 г.