Великие химики, помогите!!!

Механизм действия фосфатного буфера

Фосфатный буфер, состоящий из NaH₂PO₄ (дигидрофосфат натрия) и Na₂HPO₄ (гидрофосфат натрия), действует, противодействуя изменениям pH при добавлении кислоты или основания.

1. Добавление кислоты (H⁺):

H⁺ + HPO₄²⁻ ⇌ H₂PO₄⁻

Добавленная кислота реагирует с гидрофосфат-ионом (HPO₄²⁻), образуя дигидрофосфат-ион (H₂PO₄⁻). Это предотвращает резкое снижение pH.

2. Добавление основания (OH⁻):

OH⁻ + H₂PO₄⁻ ⇌ HPO₄²⁻ + H₂O

Добавленное основание реагирует с дигидрофосфат-ионом (H₂PO₄⁻), образуя гидрофосфат-ион (HPO₄²⁻) и воду. Это предотвращает резкое повышение pH.

Расчет pH фосфатного буфера

Для расчета pH буферного раствора, состоящего из равных объемов и одинаковых концентраций NaH₂PO₄ и Na₂HPO₄, можно использовать уравнение Гендерсона-Хассельбаха:

pH = pKₐ + log([HPO₄²⁻]/[H₂PO₄⁻])

Поскольку объемы и концентрации равны, соотношение [HPO₄²⁻]/[H₂PO₄⁻] равно 1. Следовательно:

pH = pKₐ + log(1)

pH = pKₐ

pKₐ = -log(Kₐ) = -log(6.22 * 10⁻⁸) ≈ 7.21

Таким образом, pH буфера равен приблизительно 7.21.

Гидролиз солей по катиону

Гидролиз соли по катиону происходит, когда катион слабого основания взаимодействует с водой, образуя слабое основание и ионы водорода (H⁺), тем самым увеличивая кислотность раствора.

Хлорид марганца(II) (MnCl₂):

Mn²⁺ + H₂O ⇌ Mn(OH)⁺ + H⁺

Нитрат аммония (NH₄NO₃):

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺ (или NH₃ + H₃O⁺)

Расчет степени и константы гидролиза

Для расчета степени гидролиза (h) и константы гидролиза (Kг) солей при концентрации 0.01 M можно использовать следующие формулы:

1. Хлорид марганца(II) (MnCl₂):

Kг = Kᵥ/Kосн , где Kᵥ - ионное произведение воды (10⁻¹⁴), Kосн - константа диссоциации Mn(OH)⁺ (обратная константе нестойкости). К сожалению, Kосн для Mn(OH)⁺ трудно найти в справочных данных. Для Mn(OH)₂ обычно приводят произведение растворимости (ПР).

В упрощенном подходе (не учитывающем ступенчатость образования гидроксида):

h = √(Kг/C) = √(Kᵥ/(Kосн * C))

2. Нитрат аммония (NH₄NO₃):

Kг = Kᵥ/Kосн , где Kосн в данном случае - константа диссоциации NH₄OH (1.8*10⁻⁵).

Kг = 10⁻¹⁴ / 1.8*10⁻⁵ ≈ 5.56 * 10⁻¹⁰

h = √(Kг/C) = √(5.56*10⁻¹⁰ / 0.01) ≈ 7.46 * 10⁻⁵

Важно: Расчеты для хлорида марганца(II) приблизительные из-за сложности нахождения Kосн для Mn(OH)⁺. Для более точных расчетов требуется учесть ступенчатый характер гидролиза и комплексообразования.

Привет!!!
Великие химики здесь не нужны) Тебе может помочь самый оптимальный и самым быстрым ответом на все интересующие тебя вопросы
Это EDU4CASH !!!!!!!!
Это самый лучший сайт, я впервые увидела такой классный и легкий сайт