- 0.54 X
- 4Al+3O2=2Al2O3
- 27 102
- M(Al)=27(г/моль)
- M(Al2O3)=2*27+3*16=102(г/моль)
- Х=102*0,54/27=2 (моль)
2)
1. Согласно уравнению протекающей реакции определим химическое количество оксида натрия:
n (Na2O) = n (na) : 2 = 4,6 : 2 = 2,3 моль;
2. вычислим массу образовавшегося оксида:
m (Na2O) = n (Na2O) * M (Na2O);
M (Na2O) = 2 * Ar (Na) + Ar (O) = 2 * 23 + 16 = 62 г/моль;
m (Na2O) = 2,3 * 62 = 142,6 г.
Ответ: 142,6 г.
3)
1) S + О2 = SО2.
Как видно из уравнения реакции, серы также надо взять 3 моль, а масса её составит 32 г/моль * 3 моль = 96 г.