Химия 9 Класс. Помогите, пожалуйста

Question

Химия 9 Класс. Помогите, пожалуйста

Алиса Романова Ученик (104), закрыт 1 неделю назад

3. Выполнить упражнения по свойствам кислорода, озона, сероводорода и сульфидов. Составлять необходимые реакции и объяснять их с окислительно- восстановительной или ионной точки зрения:
1) Почему возможна аллотропия у кислорода и серы. В чем причина этого явления. Какие свойства проявляются у разных аллотропных видоизменений кислорода, серы.
2) Железо + сера
3) Озон + сера
4) Кислород + сера
5) Горение сероводорода а) в избытке кислорода, б) в недостатке кислорода
6) Горение сульфида меди в избытке кислорода
7) Горение сульфида железа -11
8) Взаимодействие сульфида калия а) с серной кислотой, б) с нитратом свинца-11.
4. Решить задачи:
1) Вычислить объём сернистого газа, который может получиться при окислении 12,8 г серы?
2) Вычислить массу сульфида цинка, который получится при пропускании 5,6 литров сероводорода через раствор нитрата цинка?
3) Какой обым сероводорода может вступить в реакцию со 150 г 40% раствора гидроксида натрия, чтобы получился гидросульфид натрия?

Answer 1

2 последние

2) Для решения этой задачи, нам нужно знать уравнение реакции между сероводородом и нитратом цинка:

H₂S + Zn(NO₃)₂ → ZnS + H₂O + NO₂

Из уравнения видно, что один моль сероводорода реагирует с одним молью нитрата цинка, образуя один моль сульфида цинка. Молярная масса ZnS = 97,47 г/моль.

Количество вещества сероводорода можно рассчитать по уравнению идеального газа: n = V / Vm, где V - объем газа (5,6 л), Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

n = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль сероводорода.

Масса сульфида цинка: m = n * M, где M - молярная масса сульфида цинка.

m = 0,25 моль * 97,47 г/моль ≈ 24,37 г

Ответ: Масса сульфида цинка, которая получится при реакции, составит примерно 24,37 г.

3) Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции между сероводородом и гидроксидом натрия:

H₂S + 2 NaOH → Na₂S + 2 H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль сероводорода реагирует с 2 молями гидроксида натрия образуя 1 моль гидросульфида натрия. Молярная масса Na₂S = 78,04 г/моль.

Количество вещества сероводорода: n = m / M, где m - масса гидроксида натрия, M - молярная масса гидроксида натрия.

n = 150 г / (40 г/моль) ≈ 3,75 моль гидроксида натрия

Следовательно, для реакции понадобится половина этого количества сероводорода: n = 1,875 моль.

Объем сероводорода: V = n * Vm = 1,875 моль * 22,4 л/моль ≈ 42 л

Ответ: Объем сероводорода, который нужен для реакции с гидроксидом натрия, составит примерно 42 л.

Answer 2

1) Аллотропия кислорода и серы связана с различиями в их атомных структурах и способностях к образованию разных молекулярных форм. У кислорода существуют две основные аллотропные формы: диоксид (O₂) и озон (O₃). Диоксид — дыхательный газ, тогда как озон обладает сильными окислительными свойствами и защищает от ультрафиолета. Сера также имеет несколько аллотропов, включая ромбическую и моноклинную формы, которые различаются по кристаллической структуре и химическим свойствам.

2) Реакция железа с серой: 4Fe + 2S → 2Fe₂S₃. Это экзотермическая реакция, в результате которой образуется железо(II) сульфид.

3) Озон + сера: O₃ + S → SO₂ + O₂. Озон окисляет серу, образуя диоксид серы.

4) Кислород + сера: 2S + 3O₂ → 2SO₃. Кислород реагирует с серой, образуя серный ангидрид.

5) Горение сероводорода:
а) 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O (избыток кислорода);
б) 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O (недостаток кислорода).

6) Сульфид меди: 2CuS + 3O₂ → 2CuO + 2SO₂.

7) Сульфид железа: 4FeS₂ + 11O₂ → 4Fe₂O₃ + 8SO₂.

8) Сульфид калия с серной кислотой: K₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂S; с нитратом свинца: K₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2KNO₃.

Задачи:
1) 12,8 г серы → 128 г SO₂, поэтому V(SO₂) = 22,4 л.
2) 5,6 л H₂S → 11,2 г ZnS.
3) расчёт объема H₂S для 150 г 40% NaOH.