Химия, за ранее спасибо!
Рассчитайте pH 0,05 М раствора H3PO4 при 298 0К (диссоци-
ацией по второй и третьей ступеням можно пренебречь).
По дате
По рейтингу
H3PO4 = H+ + H2PO4-
K1 = 7.1*10^-3 - табл. величина ( уточняйте в МУ)
по з. разбавления Оствальда
K = a^2 *C/(1-a)
7.1*10^-3 = a^0.05 / (1-a)
a= 0.312 - степ. диссоц.
[H+]= a*C= 0.312*0.05= 0.0156 M
pH = -lg[H+]=1.8
или так
K = [H+][H2PO4-] / [H3PO4]
[H+]= [H2PO4-] = x, тогда
7.1*10^-3 = x*x / (0.05-x)
х= [H+]=0.0156 M
pH = 1,3
еще раз спсибо, а можно само решение)
\
пожалуйста
Видео по теме