Химия 9 класс

Question

Химия 9 класс

Никита Радченко Ученик (108), открыт 1 неделю назад

оппеделить массу осадка которыы образуется при взаимодействии 100 грамм 5% раствора сернистоц аислоты и 5 граммами сухого нитрара кальция

Answer 1

Найдем количество вещества сернистокислого раствора: Масса сернистокислого раствора = 100 г Концентрация сернистокислого раствора = 5% Молярная масса H2SO3 = 98 г/моль
Количество вещества в сернистокислом растворе:
масса = масса/(молярная масса) = 100 г / 98 г/моль = 1.02 моль
Количество вещества H2SO3 = 1.02 моль

Найдем количество вещества сухого нитрата кальция: Масса сухого нитрата кальция = 5 г Молярная масса Ca(NO3)2 = 164 г/моль
Количество вещества в сухом нитрате кальция:
масса = масса/(молярная масса) = 5 г / 164 г/моль = 0.03 моль
Количество вещества Ca(NO3)2 = 0.03 моль

Далее составим уравнение реакции между сернистокислым раствором и нитратом кальция:
H2SO3 + Ca(NO3)2 -> CaSO3 + 2HNO3

В данном случае происходит реакция двойной замены, поэтому количество вещества, которое будет реагировать между собой равно наименьшему из двух количеств веществ.
Таким образом, количество вещества, которое реагирует между собой, равно 0.03 моль.

Теперь можем найти массу осадка, который образуется в результате взаимодействия этих двух веществ:
Молярная масса осадка = 88 г/моль (CaSO3)

Масса осадка = (количество вещества) * (молярная масса) = 0.03 моль * 88 г/моль = 2.64 г

Следовательно, масса осадка, которая образуется при взаимодействии 100 г 5% раствора сернистокислоты и 5 г сухого нитрата кальция, равна 2.64 г.

Answer 2

Дано:
m(р-ра H₂SO₃) = 100 г
ω(H₂SO₃) = 5%
m(Ca(NO₃)₂) = 5 г
Найти:
m(CaSO₃)₍осадок₎ - ?

Решение:

Записываем уравнение реакции: H₂SO₃ + Ca(NO₃)₂ → CaSO₃↓ + 2HNO₃

Находим массу H₂SO₃ в растворе:
m(H₂SO₃) = m(р-ра) × ω = 100 г × 0,05 = 5 г

Находим количество вещества H₂SO₃: M(H₂SO₃) = 82 г/моль
n(H₂SO₃) = 5 г ÷ 82 г/моль = 0,061 моль

Находим количество вещества Ca(NO₃)₂: M(Ca(NO₃)₂) = 164 г/моль
n(Ca(NO₃)₂) = 5 г ÷ 164 г/моль = 0,0305 моль

По уравнению реакции видно, что вещества реагируют в соотношении 1:1 Значит, осадка образуется столько же молей, сколько прореагировало Ca(NO₃)₂ (т.к. его меньше)
n(CaSO₃) = 0,0305 моль

Находим массу осадка:
M(CaSO₃) = 120 г/моль
m(CaSO₃) = n × M = 0,0305 моль × 120 г/моль = 3,66 г

Ответ: образуется 3,66 г осадка CaSO₃