Задачи по химие помогите срочно!!!!! Просьба с решением

4 будет

Рассмотрим задачу поэтапно:

1. Определение массы чистого сульфида железа (II):

• Масса примесей: 25 г * 2.5% = 0.625 г
• Масса чистого FeS: 25 г - 0.625 г = 24.375 г

2. Написание уравнений реакций:

• Реакция сульфида железа (II) с серной кислотой:
FeS(тв) + H₂SO₄(водн) → FeSO₄(водн) + H₂S(г)

• Реакция сероводорода с нитратом свинца (II):
H₂S(г) + Pb(NO₃)₂(водн) → PbS↓(тв) + 2HNO₃(водн)


3. Расчет количества вещества сульфида железа (II):

• Молярная масса FeS: 56 г/моль (Fe) + 32 г/моль (S) = 88 г/моль
• Количество вещества FeS: 24.375 г / 88 г/моль ≈ 0.277 моль

4. Расчет количества вещества сероводорода (H₂S):

Согласно уравнению реакции, количество вещества H₂S равно количеству вещества FeS:

• n(H₂S) = n(FeS) ≈ 0.277 моль

5. Расчет количества вещества сульфида свинца (PbS):

Согласно уравнению реакции, количество вещества PbS равно количеству вещества H₂S:

• n(PbS) = n(H₂S) ≈ 0.277 моль

6. Расчет массы сульфида свинца (PbS):

• Молярная масса PbS: 207 г/моль (Pb) + 32 г/моль (S) = 239 г/моль
• Масса PbS: 0.277 моль * 239 г/моль ≈ 66.2 г

Ответ: Масса выпавшего осадка сульфида свинца (PbS) составляет приблизительно 66.2 г.


Важно: В решении использованы приближенные значения молярных масс. Более точный расчет можно провести с учетом более точных значений атомных масс.

ChatGPT всея голова!)))