Помогите ответить на вопрос по химии

Гидролизу подвергаются соли, образованные слабой кислотой или слабым основанием (или и тем, и другим). Рассмотрим каждую соль:

Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄): эта соль образована слабым основанием (гидроксидом аммония, NH₄OH) и сильной кислотой (серной кислотой, H₂SO₄). Поэтому она подвергается гидролизу по катиону.

Молекулярное уравнение: (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O ⇌ 2NH₄OH + H₂SO₄
Полное ионное уравнение: 2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O ⇌ 2NH₄OH + 2H⁺ + SO₄²⁻
Сокращенное ионное уравнение: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺
pH: Раствор будет иметь кислую реакцию (pH < 7) из-за образования ионов H⁺.
Нитрат никеля(II) (Ni(NO₃)₂): эта соль образована сильным основанием (гидроксидом никеля(II), Ni(OH)₂) и сильной кислотой (азотной кислотой, HNO₃). Гидролиз не происходит. pH раствора будет близок к 7.

Хлорид калия (KCl): эта соль образована сильным основанием (гидроксидом калия, KOH) и сильной кислотой (соляной кислотой, HCl). Гидролиз не происходит. pH раствора будет близок к 7.

Фосфат калия (K₃PO₄): эта соль образована сильным основанием (гидроксидом калия, KOH) и слабой кислотой (фосфорной кислотой, H₃PO₄). Поэтому она подвергается гидролизу по аниону.

Молекулярное уравнение: K₃PO₄ + H₂O ⇌ K₂HPO₄ + KOH
Полное ионное уравнение: 3K⁺ + PO₄³⁻ + H₂O ⇌ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻
Сокращенное ионное уравнение: PO₄³⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + OH⁻
pH: Раствор будет иметь щелочную реакцию (pH > 7) из-за образования ионов OH⁻. Обратите внимание, что анион PO₄³⁻ может подвергаться дальнейшему гидролизу, но для упрощения мы показали только первую ступень.
В итоге: гидролизу подвергаются сульфат аммония (по катиону) и фосфат калия (по аниону). Раствор сульфата аммония кислый, а раствор фосфата калия щелочной. Растворы нитрата никеля(II) и хлорида калия не подвергаются гидролизу и имеют нейтральную или близкую к нейтральной pH