Максим М
Знаток
(330)
1 месяц назад
Да, можно сокращать ионы хлора (Cl⁻) и молекулярный хлор (Cl₂) в ионных уравнениях реакций, но *только в том случае, если они находятся в одной и той же стороне уравнения*.
Если Cl₂ и 2Cl⁻ находятся на *разных* сторонах уравнения, их нельзя сокращать.
Пример:
Правильно:
Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻
В этом случае, Cl₂ на левой стороне уравнения, а 2Cl⁻ на правой. Их нельзя сокращать.
Неправильно (если не уравновешено):
2Cl⁻ → Cl₂
Здесь у вас нет электронов, поэтому данное уравнение не сбалансировано.
Важно: При сокращении всегда нужно убедиться, что число атомов хлора и заряд уравнения сохранены. В ионных уравнениях *всегда* нужно учитывать заряд.