2K2MnO4+Cl2=2KMnO4+2KCl ионную схему реакции(полуреакционный метод).

1. Определение окислителя и восстановителя:

* Хлор (Cl₂) изменяет степень окисления с 0 до -1 в KCl. Следовательно, хлор — восстановитель.
* Перманганат-ион (MnO₄⁻²) изменяет степень окисления с +6 до +7 в MnO₄⁻. Следовательно, перманганат-ион — окислитель.


2. Запись полуреакций:

* Полуреакция окисления (восстановитель):
Cl₂ → 2Cl⁻

* Полуреакция восстановления (окислитель):
MnO₄⁻² → MnO₄⁻


3. Уравновешивание полуреакций:

* Полуреакция окисления (восстановитель):
Cl₂ → 2Cl⁻ (уже сбалансировано по атомам хлора)

* Полуреакция восстановления (окислитель):
MnO₄⁻² → MnO₄⁻ + e⁻ (уже сбалансировано по атомам марганца, осталось добавить электрон)


4. Умножение полуреакций:

Чтобы уравнять количество электронов, умножим полуреакцию восстановления на 2:

* Полуреакция окисления:
Cl₂ → 2Cl⁻
* Полуреакция восстановления:
2MnO₄⁻² → 2MnO₄⁻ + 2e⁻


5. Объединение полуреакций:

Складываем полуреакции, сокращая электроны:

Cl₂ + 2MnO₄⁻² → 2Cl⁻ + 2MnO₄⁻


6. Ионная схема реакции:

Cl₂ + 2MnO₄⁻² → 2Cl⁻ + 2MnO₄⁻


7. Важно! Уравнение неполно. В исходной молекулярной формуле присутствуют ионы калия (K⁺). Они *не участвуют* в окислительно-восстановительном процессе, но должны присутствовать в полном ионном уравнении.

Полная ионная схема реакции:

Cl₂ + 2MnO₄⁻² + 4K⁺ → 2Cl⁻ + 2MnO₄⁻ + 2K⁺


Заметим, что два катиона K⁺ сокращаются с обеих сторон, что отражает их отсутствие участия в реакции. В ионной схеме отображаются только ионы, непосредственно участвующие в превращениях.


8. Вывод:
Полная ионная схема реакции, описывающая окислительно-восстановительный процесс, выглядит так:
Cl₂ + 2MnO₄⁻² → 2Cl⁻ + 2MnO₄⁻

В реальных условиях для полного ионного уравнения необходимо учесть присутствие катионов K⁺.