Почему натрий OH на минусе, если он сам по себе отрицательно заряженный

При электролизе карбоната натрия (Na2CO3) происходит следующее:

Na2CO3 в воде распадается на ионы:
Na2CO3 → 2Na+ + CO3²⁻

Вода также частично диссоциирует:
H2O ⇄ H+ + OH⁻

На катоде (отрицательный электрод):
- Положительные ионы натрия (Na+) движутся к катоду
- Происходит восстановление воды: 2H2O + 2e⁻ → H2↑ + 2OH⁻
- В результате около катода накапливаются OH⁻ ионы

На аноде (положительный электрод):
- Отрицательные карбонат-ионы (CO3²⁻) движутся к аноду
- Происходит их окисление с образованием HCO3⁻

OH⁻ ионы накапливаются у катода (минус) не потому, что они отрицательно заряжены, а потому что они образуются там в результате восстановления воды. Это не противоречит законам электрохимии - важно понимать, что OH⁻ не притягивается к катоду, а образуется там в результате электрохимической реакции.

Таким образом, распределение ионов определяется не их зарядом, а продуктами электрохимических реакций на электродах.