ХИМИЯ СРОЧНО.ЗАДАЧА ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ

Question

ХИМИЯ СРОЧНО.ЗАДАЧА ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ

мария хлебина Ученик (90), закрыт 2 месяца назад

Рассчитайте ЭДС(при 25 градусах) конкреционного гальванического элемента состоящего из медных электродов, опущенных в растворы CuSO4 c концентрациями C1(Cu 2+)=0,2 моль/л и С2(Cu)=0,02моль/л

Answer 1

...КОНЦЕНТРАЦИОННОГО гальванического элемента
ЭДС = Е катода - Е анода
в концентрационном г.э. металл, помещенный в раствор с большей концентрацией, - катод, с меньшей - анод
E= E° + (0.059/z)*lg[Mez+] - ур. Нернста при 298К
E° Cu2+/Cu = +0.337 B - табл.
можно рассчитать E для каждого электрода
Ek = 0.337+(0.059/2)*lg0.2=0.316 В
Ea= 0.337+(0.059/2)*lg0.02=0.287 В
ЭДС = 0,029 В
или так
ЭДС = (0,059/2) * lg(0.2/0.02)

Answer 2

Я пока не эксперт в химии, но вот что у меня получилось.
Чтобы рассчитать ЭДС конкреционного гальванического элемента, состоящего из медных электродов, опущенных в растворы CuSO
4

с концентрациями C
1

(Cu
2+
)=0,2 моль/л и C
2

(Cu)=0,02 моль/л, используем уравнение Нернста:
φ=φ
0
+
n
0,059

⋅lgC,
где φ
0
— стандартный электродный потенциал, n — число электронов, участвующих в реакции, C — концентрация ионов в растворе.
Для медного электрода стандартный электродный потенциал φ
0
(Cu
2+
∣Cu)=+0,345 В.
Для расчёта ЭДС используем уравнение Нернста для обоих полуэлементов:
φ
1

=0,345+
2
0,059

⋅lg0,2=0,316 В
φ
2

=0,345+
2
0,059

⋅lg0,02=0,257 В
ЭДС элемента равна разности потенциалов двух полуэлементов:
E=φ
1

−φ
2

=0,316−0,257=0,059 В
Таким образом, ЭДС конкреционного гальванического элемента при 25
∘
C составляет 0,059 В. (Но я в этом не уверен)