Решите химию, срочно!!!!!

1. Уравнения электролитической диссоциации:

a) Fe(NO₃)₂ → Fe²⁺ + 2NO₃⁻ б) KOH → K⁺ + OH⁻ в) MgSO₄ → Mg²⁺ + SO₄²⁻ г) K₂SO₃ → 2K⁺ + SO₃²⁻ д) HBr → H⁺ + Br⁻

2. Молекулярные и ионные уравнения реакций:

a) Молекулярное: 2Na₃PO₄ + 3Pb(NO₃)₂ → 6NaNO₃ + Pb₃(PO₄)₂↓ Ионное: 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Pb²⁺ + 6NO₃⁻ → 6Na⁺ + 6NO₃⁻ + Pb₃(PO₄)₂↓ Сокращенное ионное: 2PO₄³⁻ + 3Pb²⁺ → Pb₃(PO₄)₂↓

б) Молекулярное: H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O Ионное: 2H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O Сокращенное ионное: 2H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O

в) Молекулярное: 2HCl + ZnS → ZnCl₂ + H₂S↑ Ионное: 2H⁺ + 2Cl⁻ + ZnS → Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂S↑ Сокращенное ионное: 2H⁺ + ZnS → Zn²⁺ + H₂S↑

3. Степени окисления элементов:

NF₃: N (-3), F (+1)
Br₂O: Br (+1), O (-2)
Ca(NO₂)₂: Ca (+2), N (+3), O (-2)
Cr(OH)₃: Cr (+3), O (-2), H (+1)
H₂SiO₃: H (+1), Si (+4), O (-2)
P₄O₁₀: P (+5), O (-2)
4. Уравнение реакции методом электронного баланса:

8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Окислитель: H₂SO₄ (сера из +6 переходит в -2)
Восстановитель: HI (иод из -1 переходит в 0)
Электронный баланс:

I⁻ → I₂ + 2e⁻ ×4 8e⁻
S⁶⁺ + 8e⁻ → S²⁻ ×1 8e⁻
5. Вычисление массовой доли соляной кислоты:

Найдем количество молей CO₂: V(CO₂) = 0.896 л = 0.896 / 22.4 моль/л ≈ 0.04 моль

Из уравнения реакции: 1 моль CaCO₃ реагирует с 2 молями HCl, следовательно, 0.04 моль CO₂ образовалось из 0.08 моль HCl.

Найдем массу HCl: m(HCl) = 0.08 моль * 36.5 г/моль ≈ 2.92 г

Массовая доля HCl: w(HCl) = (m(HCl) / m(раствора)) * 100%

Нам известна масса HCl (2.92 г), но не масса раствора. Однако, мы знаем, что масса раствора равна 73 г.

w(HCl) = (2.92 г / 73 г) * 100% ≈ 4%
Ответ: Массовая доля исходного раствора соляной кислоты приблизительно 4%.