Помогите пожалуйста. Химия 9 класс.

Получить сульфат железа(II) (FeSO₄) можно несколькими способами. Рассмотрим три:

1. Взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой:

Это реакция замещения, где железо окисляется, а ионы водорода восстанавливаются.

Молекулярное уравнение: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

Ионное уравнение: Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑ (SO₄²⁻ - ион-зритель)

Окислительно-восстановительные процессы:

Железо окисляется: Fe⁰ - 2e⁻ → Fe²⁺
Ионы водорода восстанавливаются: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂
2. Взаимодействие оксида железа(II) с разбавленной серной кислотой:

Это реакция нейтрализации.

Молекулярное уравнение: FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

Ионное уравнение: FeO + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂O (SO₄²⁻ - ион-зритель)

3. Взаимодействие карбоната железа(II) с разбавленной серной кислотой:

Также реакция нейтрализации, но с выделением углекислого газа.

Молекулярное уравнение: FeCO₃ + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O + CO₂↑

Ионное уравнение: FeCO₃ + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂O + CO₂↑ (SO₄²⁻ - ион-зритель)

Дополнительные методы (без ионных уравнений, так как это реакции не обмена):

Прямое взаимодействие железа с серой с последующим растворением в кислоте. Эта реакция проходит в несколько этапов и не так проста для получения чистого сульфата железа(II).

Электролиз раствора сульфата железа(III) на железе. Железо(III) восстанавливается до железа(II).

Важно отметить, что полученный сульфат железа(II) часто содержит примеси и легко окисляется на воздухе до сульфата железа(III). Для получения чистого FeSO₄ требуются специальные условия.