Какие соли подвергаются гидролизу? Запишите молекулярные уравнения Укажите характер среды

1. RbI (рубий йодид):
- Гидролиз: RbI полностью диссоциирует в воде на Rb⁺ и I⁻. Ионы Rb⁺ не оказывают заметного влияния на pH, а ионы I⁻ являются слабыми основаниями.
- Характер среды: Нейтральная.
- Уравнение: RbI → Rb^+ + I^-

2. ZnBr2 (бромид цинка):
- Гидролиз: Ионы Zn²⁺ являются кислотными, поэтому ZnBr2 гидролизуется с образованием ионов H⁺, что приводит к кислотности.
- Характер среды: Кислая.
- Уравнение: ZnBr_2 → Zn^(2+) + 2Br^-
- Водный гидролиз: Zn^(2+) + 2H_2O ⇌ Zn(OH)_2 + 2H^+

3. Ba(NO2)2 (нитрит бария):
- Гидролиз: Ba²⁺ — ион, не оказывающий значительного влияния на pH, но NO2⁻ является основанием и может повышать pH.
- Характер среды: Слабо щелочная.
- Уравнение: Ba(NO_2)_2 → Ba^(2+) + 2NO_2^-

4. KHCO3 (гидрокарбонат калия):
- Гидролиз: KHCO3 диссоциирует на K⁺ и HCO3⁻ ионы. HCO3⁻ может действовать как кислота или основание, что делает среду слабощелочной.
- Характер среды: Слабо щелочная.
- Уравнение: KHCO_3 → K^+ + HCO_3^-

5. Cs2SO3 (сульфит цезия):
- Гидролиз: Cs⁺ ион, как и Rb⁺, не влияет на pH, в то время как SO3²⁻ ион является основанием и может повышать pH.
- Характер среды: Щелочная.
- Уравнение: Cs_2SO_3 → 2Cs^+ + SO_3^(2-)