Контрольная по химии 9 класс

Из приведенных веществ электролитами являются: SnCl₂, Ca(OH)₂, AgNO₃, HBr, Cu(OH)₂, H₂CO₃, Al(OH)₃. CO₂ и H₂O в чистом виде являются слабыми электролитами, но обычно их рассматривают как неэлектролиты в контексте сильных и слабых электролитов.

Уравнения диссоциации и названия:

SnCl₂ (хлорид олова(II)): SnCl₂ → Sn²⁺ + 2Cl⁻ (слабый электролит)
Ca(OH)₂ (гидроксид кальция): Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻ (сильный электролит)
AgNO₃ (нитрат серебра): AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃⁻ (сильный электролит)
HBr (бромоводородная кислота): HBr → H⁺ + Br⁻ (сильная кислота, сильный электролит)
Cu(OH)₂ (гидроксид меди(II)): Cu(OH)₂ → Cu²⁺ + 2OH⁻ (очень слабый электролит)
H₂CO₃ (угольная кислота): H₂CO₃ ⇌ 2H⁺ + CO₃²⁻ (слабая кислота, слабый электролит)
Al(OH)₃ (гидроксид алюминия): Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + 3OH⁻ (очень слабый электролит)
Обратите внимание на стрелки: → обозначает полную диссоциацию (сильные электролиты), а ⇌ — обратимую, частичную диссоциацию (слабые электролиты). Сила электролита влияет на степень диссоциации.