Химия, степень окисления H2SO4, почему в интернете иная?

Потому что она не хочет

Потомучто O(кислород) всегда в степени окисления -2 иначе быть не может

А H(водород) всегда +1

Получается H +2 (1*2)
O -8 (2*4)
И соотвественно S(сера) тут +6

Потому что:
1) O проявляет степень окисления -1 в пероксидах (например, H2O2, Na2O2, BaO2).
2) O проявляет степень окисления +2 в OF2 (т.к F -1).
3) O2 (простое вещество, молекула) принимает степень окисления 0, как и у всех простых веществ (то есть когда элемент не входит в состав какой-то молекулы, а сам им является)
4) В большинстве остальных случает O принимает степень окисления -2

H2SO4
H - находится в степени окисления +1 (в большинстве случаев) Доп.информация: H может принимать степень окисления -1 только в гидридах (соединениях активного металла и водорода: пр: LiH. Li - металл, поэтому не проявляет отрицательной степени окисления, Li +1 (всегда), значит Н будет -1)
O - находится в степени окисления -2, т.к серная кислота - это не перекись, не OF2 и не простое вещество)
S - находится в степени окисления +6
Сумма степеней окисления в веществе всегда должна быть равна 0. Отсюда получаем 2*(+1) + 4*(-2)+х=0
х=+6