Здравствуйте. Помогите решить задачу по физической химии.

Для решения задачи воспользуемся формулой для адиабатического процесса:

T1 * V1^(γ-1) = T2 * V2^(γ-1)
Где:

T1 - начальная температура (298 К)
V1 - начальный объем
T2 - конечная температура (которую нужно найти)
V2 - конечный объем
γ (гамма) - показатель адиабаты (1.404 для азота)
Так как pV = nRT (уравнение состояния идеального газа), и n и R постоянны, можно переписать формулу, используя давление:

T1 * p1^((1-γ)/γ) = T2 * p2^((1-γ)/γ)
Подставим значения:

T1 = 298 К
p1 = 1 атм
p2 = 1.5 атм
γ = 1.404
Получим:

T2 = T1 * (p2/p1)^((1-γ)/γ)
T2 = 298 K * (1.5 атм / 1 атм)^((1 - 1.404) / 1.404)
T2 = 298 K * (1.5)^(-0.404 / 1.404)
T2 = 298 K * (1.5)^(-0.2876)
T2 ≈ 298 K * 0.815
T2 ≈ 243 K
Изменение температуры: ΔT = T2 - T1 = 243 K - 298 K = -55 K

Ответ: При адиабатическом сжатии температура азота уменьшится примерно на 55 К. Обратите внимание, что при адиабатическом сжатии температура уменьшается, а при адиабатическом расширении – увеличивается.