Помогите с химией

Для решения задачи, будем следовать нескольким шагам:

1. Напишем уравнение реакции.
2. Рассчитаем количество вещества водорода.
3. Используя стехиометрию, найдем массу и количество вещества алюминия.

### 1. Уравнение реакции

Дано уравнение реакции:
\[ \text{Al} + \text{HCl} \rightarrow \text{AlCl}_3 + \text{H}_2 \]

### 2. Рассчет количества вещества водорода

Чтобы найти количество вещества водорода, можно использовать уравнение состояния газа. При нормальных условиях (0°C и 1 атм), 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. У нас есть 2,24 литра водорода, поэтому можем рассчитать количество вещества \( n(H_2) \):

\[
n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{2,24 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,1 \, \text{моль}
\]

### 3. Стехиометрия реакции

Согласно уравнению реакции, 1 моль алюминия реагирует с 1 моль хлороводорода для получения 1 моля водорода. Это означает, что количество алюминия также равно количеству водорода:

\[
n(Al) = n(H_2) = 0,1 \, \text{моль}
\]

### 4. Рассчёт массы алюминия

Теперь найдем массу алюминия, используя его молярную массу. Молярная масса алюминия (Al) примерно равна 27 г/моль.

Масса алюминия рассчитывается по формуле:

\[
m = n \cdot M
\]

где:
- \( m \) — масса,
- \( n \) — количество вещества (в моль),
- \( M \) — молярная масса (г/моль).

Подставляем известные значения:

\[
m(Al) = n(Al) \cdot M(Al) = 0,1 \, \text{моль} \cdot 27 \, \text{г/моль} = 2,7 \, \text{г}
\]

### Ответ

На получение 2,24 литра водорода израсходовано:
- **Количество вещества алюминия**: 0,1 моль
- **Масса алюминия**: 2,7 грамма

Найдём количество вещества выделившегося газообразного водорода: n(H2) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль.
Чтобы получить такое количество водорода, необходимо растворить 0,1 х 2 / 3 = 0,0666 моль алюминия.
Вычислим массу алюминия: М Al = 27 грамм/моль, m Al = 27 х 0,0666 = 1,798 грамм.