Помогите с химией пожалуйста срочно не понимаю эту задачу приведенную на фоту

В стандартных условиях (t = 25°C) процесс не протекает.
Для протекания процесса в обратном направлении требуется нагревание.

Сложное это дело. Нужно использовать уравнение для свободной энергии Гиббса ΔG=ΔH−TΔS, найти табличные значения стандартных энтальпий и энтропий, подставить, преобразовать, и получить где-то около 900 градусов. Но, подозреваю, это для тебя как китайская грамота

Для этого необходимо рассчитать ΔG=ΔH-TΔS. Если ΔG<0, процесс может протекать
ΔH в данном случае равен теплоте образования С6Н12, ΔS = S1-6*S2-6*S3, где S1 - энтропия С6Н12, S2 - углерода, S3 - водорода. Т = 298 К. Только надо учесть, что S измеряется в Дж/(моль*К). Температуру, при которой процесс сможет протекать в обратную сторону, можно будет посчитать из формулы ΔG=ΔH-TΔS=0