Химия 9 класс

1. Определение массы осадка

Реакция:


Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS ↓ + 2NaNO₃


Молярные массы:

* Na₂S: 78,05 г/моль
* Pb(NO₃)₂: 331,21 г/моль

Количество молей реагентов:

* Na₂S: 6,84 г / 78,05 г/моль = 0,0875 моль
* Pb(NO₃)₂: 24,82 г / 331,21 г/моль = 0,075 моль

Ограничивающий реагент: Pb(NO₃)₂

Молярное соотношение: 1 моль Pb(NO₃)₂ : 1 моль PbS

Количество молей осадка: 0,075 моль

Масса осадка:

* PbS: 0,075 моль * 239,25 г/моль = 17,95 г

2. Массовая доля нитрата натрия

Молярная масса нитрата натрия: 85,00 г/моль

Количество молей нитрата натрия: 0,075 моль

Масса нитрата натрия: 0,075 моль * 85,00 г/моль = 6,38 г

Масса раствора:

* Масса сульфида натрия + масса нитрата свинца - масса осадка
* 6,84 г + 24,82 г - 17,95 г = 13,71 г

Массовая доля нитрата натрия:

* Массовая доля = (Масса нитрата натрия / Масса раствора) * 100%
* Массовая доля = (6,38 г / 13,71 г) * 100% = 46,54%