Найдите плотность (массу 1л) при н.у.: а) аммиака б) хлороводорода в) углекислого газа

а дак легко

Поделись свои мнение об СВО

Плотность газов при нормальных условиях (н.у.), обычно принимаемых как температура 0 °C (273,15 K) и давление 1 атмосфера, можно рассчитать на основе их молекулярной массы и закона идеального газа.

Для идеального газа плотность (ρ) рассчитывается по формуле:

[
\rho = \frac{PM}{RT}
\]

где:
- \( P \) — давление (в паскалях)
- \( M \) — молярная масса (в килограммах на моль)
- \( R \) — универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К))
- \( T \) — температура (в кельвинах)

При нормальных условиях \( P = 101325 \) Па и \( T = 273,15 \) K.

### а) Аммиак (NH₃)
- Молярная масса аммиака: \( 14 + 3 \cdot 1 = 17 \) г/моль (или 0.017 кг/моль)

Подставим данные в формулу:

[
\rho = \frac{101325 \cdot 0.017}{8.314 \cdot 273.15} \approx 0.769 \text{ кг/м}^3
\]

Плотность при нормальных условиях: примерно 0.769 кг/м³.

### б) Хлороводород (HCl)
- Молярная масса хлороводорода: \( 1 + 35.5 = 36.5 \) г/моль (или 0.0365 кг/моль)

Подставим данные в формулу:

[
\rho = \frac{101325 \cdot 0.0365}{8.314 \cdot 273.15} \approx 0.164 \text{ кг/м}^3
\]

Плотность при нормальных условиях: примерно 0.164 кг/м³.

### в) Углекислый газ (CO₂)
- Молярная масса углекислого газа: \( 12 + 2 \cdot 16 = 44 \) г/моль (или 0.044 кг/моль)

Подставим данные в формулу:

[
\rho = \frac{101325 \cdot 0.044}{8.314 \cdot 273.15} \approx 1.977 \text{ кг/м}^3
\]

Плотность при нормальных условиях: примерно 1.977 кг/м³.

### Результаты:
- Аммиак (NH₃): ~0.769 кг/м³
- Хлороводород (HCl): ~0.164 кг/м³
- Углекислый газ (CO₂): ~1.977 кг/м³
ии

Дели молярную массу на молярный объем идеального газа 22,4 л/моль.