Как определить тип хим. реакции? Химия 8 класс

Для определения типа химической реакции нужно обратить внимание на то, как изменяются вещества в ходе реакции. Основные типы реакций в 8 классе:
Реакции соединения: Два или более вещества соединяются, образуя одно новое вещество.

Пример: 2H₂ + O₂ → 2H₂O (водород и кислород соединяются, образуя воду)
Признак: Из нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество.
Реакции разложения: Одно сложное вещество распадается на два или более более простых веществ.

Пример: 2H₂O → 2H₂ + O₂ (вода разлагается на водород и кислород) (электролиз воды)
Признак: Из одного сложного вещества образуется два или более простых веществ.
Реакции замещения: Атом (или группа атомов) одного вещества замещается атомом (или группой атомов) другого вещества.

Пример: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (цинк замещает водород в соляной кислоте)
Признак: Простой вещество реагирует со сложным, при этом атом металла замещает атом водорода (или другой металл) в сложном веществе.
Реакции обмена: Два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Часто это реакции между растворами солей, кислот и щелочей. Условия протекания реакций обмена: выпадение осадка, выделение газа, образование воды.

Пример: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ (хлорид серебра выпадает в осадок)
Признак: Два сложных вещества обмениваются своими компонентами, с образованием новых сложных веществ.
Теперь определим типы ваших реакций:

H₃PO₄ + 3Na → Na₃PO₄ + 3/2H₂ — Это реакция замещения. Натрий (Na) замещает водород (H) в фосфорной кислоте (H₃PO₄).

H₂SO₄ + Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O — Это реакция обмена. Происходит обмен компонентами между серной кислотой и оксидом железа(III). Образуется соль и вода.

3HNO₃ + Cr(OH)₃ → Cr(NO₃)₃ + 3H₂O — Это реакция обмена. Здесь происходит обмен компонентами между азотной кислотой и гидроксидом хрома(III). Образуется соль и вода. Это реакция нейтрализации.

Важно помнить, что иногда реакция может сочетать в себе признаки нескольких типов. Однако, при определении типа реакции следует ориентироваться на преобладающий процесс.