Задача по химии 9 класс

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
m(CaCO3)=m(р-ра) •w(CaCO3)/100%=47,5г
n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=47,5г/100г/моль=0,475моль
n(CO2)=n(CaCO3)=0,475моль
V(CO2) (теоретический)=n(CO2) •Vm=0,475моль•22,4л/моль=10,64л

Выход реакции=(V(практический)/V(теоретический))•100%=(10л/10,64л)•100%≈94%

m(CaCO₃) = 50 г * 0.95 = 47.5 г Молярная масса карбоната кальция (CaCO₃): M(CaCO₃) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль Количество молей карбоната кальция: n(CaCO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = 47.5 г / 100 г/моль = 0.475 моль Реакция между карбонатом кальция и серной кислотой: CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O Количество выделившегося углекислого газа: n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0.475 моль При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л. Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося в результате реакции: V(CO₂) = n(CO₂) * 22.4 л/моль = 0.475 моль * 22.4 л/моль ≈ 10.64 л
Выделилось 10 л углекислого газа, а теоретически могло выделиться 10.64 л. Выход продукта реакции можно вычислить по формуле:

Выход (%) = (V(факт) / V(теор)) * 100%

Где:

V(факт) = 10 л (фактический объем)
V(теор) = 10.64 л (теоретический объем)
Подставляем значения:

Выход (%) = (10 л / 10.64 л) * 100% ≈ 94.06%

Ответ
Выход продукта реакции составляет примерно 94.06%.