Химия 9 класс СРОЧНО!!! помогите пж Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворе

Question

Химия 9 класс СРОЧНО!!! помогите пж Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворе

Алексей . Ученик (101), на голосовании 3 недели назад

6. При прочих равных условиях с большей скоростью протекаст реакция между:
1 ) азотом и кислородом
3)соляной кислотой и железом
2) водородом и йодом
4) соляной кислотой и нитратом серебра
7. Укажите реакцию, которая не протекает:
1) MgCl2+NaOH
2)NaOH+H2S
3)AlCl3+KOH
4)KOH + BaSO4
8. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций ионного обмена, которые протекают и растворе между веществами:
I) азотная кислота и карбонат кальция:
2) сульфат меди (2) и гидроксид натрия Укажите признаки протекающих реакций.
9. Соль, которая гидролизуется по катиону - это
1) BaCl2
2) CuCl2
3) CaCl2
4) K3PO4
10) Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора.
Формула соли А) K2SO3 Б) CrCl2 В)Li2Co3 Г) NH4Br
Среда раствора 1) щелочная 2) нейтральная 3) кислая
11) При гидролизе сульфида алом
1) образуются оксид алюминия и сера
2) образуется гидроксид алюминия и сернистый газ
3) выделяется сероводород и осаждается гидроксид алюминия
4) ничего не происходит
12. Оксид фосфора(V) массой 14.2 г растворили в достаточном количестие раствора гидроксила кальция. Рассчитайте массу осадка, полученного результате

Answer 1

В чем проблема забить это тупо в rawmind ai pro?
Конечно! Давайте разберем каждый вопрос и ответим на них:

6. В условиях равенства условий скорость реакции будет наибольшей для веществ, имеющих сильную взаимосвязь между собой. Среди предложенных вариантов:
- 2) водород и йод будут реагировать быстрее остальных, так как водород очень активен по отношению к хлорам.

7. Реакция, которая не протекает среди этих опций - это:
- 4) KOH + BaSO4 - Это связано с тем, что сульфат бария (BaSO4) почти нерастворим в воде и поэтому мало взаимодействует с гидроксидом калия (KOH).

8. Для молекулярных и ионных уравнений обменных реакций:

i) Нитрическая кислота (HNO3) + Кальция карбонат (CaCO3):
- Молекулярное уравнение: HNO3(aq) + CaCO3(s) -> Ca(NO3)2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
- Ионное уравнение: 2H+(aq) + NO3-(aq) + CaCO3(s) -> Ca2+(aq) + 2NO3-(aq) + CO2(g) + H2O(l)

ii) Купрат(II) сульфат (CuSO4) + Натрия гидроксид (NaOH):
- Молекулярное уравнение: CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) -> Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)
- Ионное уравнение: Cu2+(aq) + SO4^2-(aq) + 2Na+(aq) + 2OH-(aq) -> Cu(OH)2(s) + 2Na+(aq) + SO4^2-(aq)

Признаками этих реакций являются образование осадков (Cu(OH)2 во второй реакции).

9. Соль, которая подвергается гидролизу по катионной стороне:
- 3) CaCl2 - Кальциевый ион хлорида будет взаимодействовать с водой, образуя слегка основный раствор.

10. Соответствие между формулой соли и природой её водного раствора:

А) K2SO3 -> 1 (основной)
Б) CrCl2 -> 3 (кислый)
В) Li2CO3 -> 1 (основной)
Г) NH4Br -> 3 (кислый)

11. При гидролизе сульфида алюминия:
- 2) образуется гидроксид алюминия и сернистый газ - это верно, так как это типичная реакция, при которой металлические сульфиды взаимодействуют с водой.

12. Для вычисления массы осадка, полученного в результате растворения оксида фосфора(V) массой 14.2 г в избытке раствора гидроксила кальция:

Сначала переведем P2O5 в моль:
- Молярная масса P2O5 = 2 *30.97 + 5*16 = 141.94 г/моль
- Моли P2O5 = 14.2г / 141.94г/моль ≈ 0.1 моль

Затем, учитывая балансировку уравнения:
- P2O5 + Ca(OH)2 -> 2Ca3(PO4)2 + H2O
- Моли Ca3(PO4)2 сформированы = 0.1 * (2/1) = 0.2 моль

Масса Ca3(PO4)2 = 0.2 моль * 310.18 г/моль ≈ 62.04г

Таким образом, масса осадка примерно равна 62 грамма.