Найдите обьем кислорода, в котором сгорает 13 г магния.

Уравнение реакции горения магния:

2Mg + o₂ → 2MgO

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль Молярная масса кислорода (O₂) = 32 г/моль

Найдем количество молей магния:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 13 г / 24 г/моль ≈ 0,542 моль

Найдем количество молей кислорода по стехиометрии реакции:

Из уравнения реакции видно, что на 2 моля Mg требуется 1 моль O₂. Поэтому:

n(O₂) = n(Mg) / 2 ≈ 0,542 моль / 2 ≈ 0,271 моль

Найдем массу кислорода:

m(O₂) = n(O₂) * M(O₂) ≈ 0,271 моль * 32 г/моль ≈ 8,67 г

Найдем объем кислорода (при нормальных условиях):

Молярный объём газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль.

V(O₂) = n(O₂) * Vm ≈ 0,271 моль * 22,4 л/моль ≈ 6,07 л

Ответ: Для сгорания 13 г магния требуется примерно 6,07 л кислорода (при нормальных условиях).

При сгорании магния (Mg) образуется оксид магния (MgO) по уравнению реакции: 2Mg + O2 → 2MgO. Для расчета объема кислорода находим количество молей магния. Молярная масса магния (Mg) составляет 24,3 г/моль. Количество молей магния: 13 г / 24,3 г/моль ≈ 0,535 моль. Согласно уравнению реакции, 2 моля магния реагируют с 1 молем кислорода. Следовательно, 0,535 моль магния потребует 0,535 моль / 2 ≈ 0,2675 моль кислорода. При нормальных условиях (н.у., 0°C, 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, объем кислорода будет: 0,2675 моль * 22,4 л/моль ≈ 5,99 литра.