Химия ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ 9 класс

4)
а)
3 Fe(OH)2 + 10 HNO3(разб) = 3 Fe(NO3)3 + NO↑ + 8 H2O
Fe(OH)2 + 4 HNO3(конц) = Fe(NO3)3 + NO2↑ + 3 H2O

б)
2 NaOH(изб) + CO2 = Na2CO3 + H2O
CO2 + NaOH = NaHCO3

в) Al2O3 + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2O
5)
Наблюдаем образование осадка голубого цвета (Cu(OH)2) :
CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + 2Cl- + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Наблюдаем растворение осадка голубого цвета (Cu(OH)2) и образование раствора голубого цвета (CuSO4):
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
6)
K2S - соль образованные сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакции гидролиза протекают по аниону.
K2S + HOH ⇄ KHS + KOH
2K+ + S2- + HOH ⇄ K+ + HS- + K+ + OH-
S2- + HOH ⇄ HS- + OH-
Т. к. в результате гидролиза K2S образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеют щелочную среду (pH > 7), универсальный индикатор окрасится в синий цвет.
BaCl2 - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не протекает. Раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7). Универсальный индикатор окрасится в желтый цвет.